下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是


  1. A.
    某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO42-
  2. B.
    某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中至少有SO32-和CO32-中的一種
  3. C.
    取少量Na2SO3樣品于試管中加水溶解后加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化
  4. D.
    能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的一定是Cl2
C
分析：A．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能排除Cl-的干擾；
B．可能含有HCO3-；
C．加水溶解后加入鹽酸，可排除SO32-的干擾；
D．能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體應(yīng)為氧化性氣體．
解答：A．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為AgCl沉淀，不能排除Cl-的干擾，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無(wú)現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液，故A錯(cuò)誤；
B．可能含有HCO3-，也能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故B錯(cuò)誤；
C．加水溶解后加入鹽酸，可排除SO32-的干擾，如產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明部分被氧化而變質(zhì)，故C正確；
D．能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體應(yīng)為氧化性氣體，但不一定為Cl2，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇鑒別方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?信陽(yáng)一模）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 25±15mg/kg
儲(chǔ)存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說(shuō)法正確的是
A
A
．
A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
該反應(yīng)的氧化劑為
KIO3
KIO3
．
（3）已知：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+4SO
 
2-
6
．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
4.2×102
w
4.2×102
w
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?松江區(qū)模擬）2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素．傳說(shuō)吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對(duì)人體的影響，有些人就去搶購(gòu)碘鹽、碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說(shuō)法正確的是
CD
CD

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉  B．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀   C．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34～84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O
電解
 KIO3+3H2↑．則陽(yáng)極材料為
石墨
石墨
．
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式．
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4→
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
該反應(yīng)的氧化劑為
KIO3
KIO3

（4）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423
w
423
w
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆上海市松江區(qū)高三5月模擬測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說(shuō)吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對(duì)人體的影響，有些人就去搶購(gòu)碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量
35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說(shuō)法正確的是           
A．碘酸鉀可氧化氯化鈉B．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。則陽(yáng)極材料為              。
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
    KIO3＋   KI＋   H2SO4   K2SO4＋   I2＋   H2O
該反應(yīng)的氧化劑為         
（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                       mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河南省信陽(yáng)市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量
35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是           。
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O（未配平）,該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為                   。
w.該反應(yīng)的還原劑為     ；1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我�；瘜W(xué)興趣小組測(cè)定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）         mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料（由兩種短周期的常見(jiàn)金屬單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究。請(qǐng)完成下列探究報(bào)告。

【探究目的】探究該焰火原料的組成

【資料檢索】①M(fèi)g2＋檢驗(yàn)方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋會(huì)妨礙Mg2＋檢出

②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見(jiàn)不溶堿難溶于氯化銨

③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成

【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測(cè)定焰火原料的化學(xué)式

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?/p>

試驗(yàn)序號(hào)

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

結(jié)  論

①

取少量該焰火原料加入冷水

無(wú)明顯現(xiàn)象

 ________________ 

②

取少量該焰火原料加入稀鹽酸

完全溶解，有大量氣體

 _________________ 

 

（2）乙同學(xué)取甲第②組實(shí)驗(yàn)的溶液，加入鎂試劑(Ⅰ)染料，得出合金中不含鎂。

乙的結(jié)論________________（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）。判斷理由為                  

（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

由丙的實(shí)驗(yàn)記錄可知，該焰火原料是由_______和_________兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量

氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。

（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成。

問(wèn)題討論：

①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有______________（填寫選項(xiàng)字母）；

A．m、n            B．m、y          C．n、y

②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；

③當(dāng)y＝8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為_(kāi)_______________

 

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