【題目】由2﹣溴丙烷為主要原料制取1，2﹣丙二醇時(shí)，需要經(jīng)歷的反應(yīng)依次是（ ）
A.加成→消去→取代
B.消去→加成→取代
C.取代→消去→加成
D.取代→加成→消去

【答案】B
【解析】解：2﹣溴丙烷和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3+NaBr，屬于消去反應(yīng)； 丙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴丙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3 ， 屬于加成反應(yīng)；
1，2﹣二溴丙烷和NaOH的水溶液加熱生成1，2﹣丙二醇，反應(yīng)方程式為BrCH2CHBrCH3+2NaOH HOCH2CHOHCH3+2NaBr，屬于取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 摩爾是一個(gè)物理量 B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

C. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 D. 18 g水中含有1 mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是；若升高溫度，上述反應(yīng)中△H（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知：分別破壞1molN﹣H鍵、1mol H﹣H鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol N≡N鍵需要吸收的能量為 ．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3（g） 并發(fā)生上述反應(yīng)．半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），則上述合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
（4）向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2 ， 當(dāng)分別只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)使反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示．
上述圖像中，只改變溫度的為（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強(qiáng)的為 ， 只改變催化劑的為 ．
（5）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（6）常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至過(guò)量，最先生成沉淀的化學(xué)式為 ， 當(dāng)pH=時(shí)，開(kāi)始生成Mg（OH）2沉淀． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不適用于物質(zhì)分離的是（ 　）

A. 分液漏斗 B. 蒸餾燒瓶 C. 漏斗 D. 容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上查得C是12.01，這是碳的（ ）

A.質(zhì)量數(shù)B.原子質(zhì)量

C.元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.同位素相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.SO2+H2OHSO3﹣+H+
C.HCO3﹣+OH﹣CO32﹣+H2O
D.NH4++H2ONH3H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究銅及其化合物的性質(zhì)對(duì)科研、生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
②濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被 （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)，若用①法每制得32gCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（2）在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學(xué)式為 發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為　 ，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是 ．
（3）①Li﹣﹣CuO電池總反應(yīng)為：2Li+CuO═Li2O+Cu．電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液，電池的正極反應(yīng)式為　 　．
②Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應(yīng)式為：
2Cu+H2OCu2O+H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為　 　；Cu2O投入稀硫酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　 ．
（4）為了回收粗銅精煉后陽(yáng)極泥中的Ag和Au，某實(shí)驗(yàn)小組查閱了有關(guān)資料如下表：

編號(hào)

常溫下反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)甲

Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O

＜10﹣5

反應(yīng)乙

Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣

＞105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物）．請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)要說(shuō)明金能溶于王水的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（ ）

A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B.達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常數(shù)K=40
D.T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

B.2 mol O2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol

C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與1mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等

D.1 mol SO2中含有2 mol O

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