6．下列關(guān)于元素周期表的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D．元素周期表中共有18列，16個(gè)族

分析 A．元素周期表中原子序數(shù)為周期性變化；
B．由原子結(jié)構(gòu)可知元素的位置；
C．主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
D．元素周期表中共有18列，16個(gè)族．

解答 解：A．元素周期表中原子序數(shù)為周期性變化，則元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的，故A正確；
B．由原子結(jié)構(gòu)可知元素的位置，其電子層數(shù)=周期數(shù)，故B正確；
C．主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)，如Na最外層有1個(gè)電子，則族序數(shù)為1，即主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．元素周期表中共有18列，16個(gè)族，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)及原子序數(shù)的變化、原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意L層不一定為最外層，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1體積某氣態(tài)烴A最多和2體積氯化氫加成生成氯代烷烴，1mol此氯代烴能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中只有碳、氯兩種元素，則A的化學(xué)式為（　�。�
A．C3H6B．C2H4C．C4H6D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D．1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．鐵B．N2C．銅D．硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．干冰可用于人工降雨
B．過氧化鈉常用作航天員的供氧劑
C．乘車嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆等危險(xiǎn)品
D．大量開采、使用可燃冰不會對環(huán)境造成影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．KB．NaC．CsD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是硝酸、碳酸、硅酸，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是N＞C＞Si．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2?Br2+2Cl-．
（5）C裝置的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，可能是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O，在堿性條件下發(fā) 生的反應(yīng)為AsO33-+I2+2OH-═AsO43-+H2O+2I-． 設(shè)計(jì)如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作：
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反． 試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾�？試用化學(xué)平衡移動原理解釋操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43-得電子，I- 失電子，所以C1是負(fù)極，C2是正極．操作Ⅱ加堿，c（OH-）增大，AsO33-失電子，I2得電子，此時(shí)，C1是正極，C2是負(fù)極，故發(fā)生不 同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同．
（2）操作Ⅰ過程中C1棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2I--2e-=I2．
（3）操作Ⅱ過程中C2棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

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