15．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，可能是極性鍵

分析 A．陽(yáng)離子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)少1；
B．從ⅢB族到ⅡB族之間的10個(gè)縱行為副族和第ⅤⅢ族；
C．過(guò)氧化鈉中含O-O非極性鍵，為離子化合物；
D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，如HCl中為極性共價(jià)鍵．

解答 解：A．陽(yáng)離子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)少1，而原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．從ⅢB族到ⅡB族之間的10個(gè)縱行為副族和第ⅤⅢ族，均為金屬元素，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉中含O-O非極性鍵，為離子化合物，則非極性鍵也可能存在于離子化合物中，故C正確；
D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，如氫氣中為非極性共價(jià)鍵、HCl中為極性共價(jià)鍵，則雙原子分子中的共價(jià)鍵可能是極性鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色、易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑，制備ClO2的方法有多種．
（1）工業(yè)上可用纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應(yīng)生成ClO2，其反應(yīng)原理如下：
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：24．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2；

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）目前已發(fā)出電解法制取ClO2的新工藝．

①用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2（如圖所示），寫出陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解、通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
③已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液將0.01molAgBr完全轉(zhuǎn)化為AgCl，則c（NaCl）的最小濃度為3.61mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D．元素周期表中共有18列，16個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定，分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．
（5）比烴A少2個(gè)碳原子的烯烴同系物有3種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是2-甲基丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在抗擊非典型性肺炎期間，過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
硫酸：   過(guò)硫酸：
請(qǐng)從以下八個(gè)式子中選擇答案回答下列問(wèn)題（用編號(hào)表示）．
（a）    （b）     （c） H2O2    （d） 
（e）       （f）  （g）  O2    （h） 
①過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是b．
②過(guò)乙酸的同分異構(gòu)體是ad．
③過(guò)乙酸的同系物是f．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知熱化學(xué)方程式：
H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ•mol -1
H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol -1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　�。�
A．吸熱88kJB．吸熱2.44 kJC．放熱44kJD．吸熱44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）
B．由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價(jià)鍵而無(wú)離子鍵
C．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D．分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過(guò)10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑦⑨（填序號(hào)）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）：c（I2）：c（HI）不再變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2
⑥反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂時(shí)的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）（按系統(tǒng)命名法）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇
（2）分子式為C15H20O4； 分子式C11H16
（3）苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式CnH2n-12（n≥10）
（4）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進(jìn)行加成反應(yīng)，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時(shí)得到另一種產(chǎn)量更多的有機(jī)物丙，其最長(zhǎng)碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
①乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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