Question

【題目】常溫下，將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中，測(cè)得混合液的pH和的關(guān)系如圖所示，其中a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù)，e點(diǎn)表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.常溫下，A+的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10

B.點(diǎn)d溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)

C.點(diǎn)c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn)e溶液中的n(Cl-)

D.點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)與pH間關(guān)系解題，注意利用圖中特殊的點(diǎn)，=0時(shí)，=1；c點(diǎn)pH=7，結(jié)合電荷守恒分析；e點(diǎn)表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒有n(A+)+n(AOH)=n(Cl-)，又已知e點(diǎn)溶液的pH=6.23，c（H＋）=10-6.23mol·L－1；d點(diǎn)=-5，c（AOH）的濃度非常小，c(A+)＞c(AOH)。

A．根據(jù)圖象可知，=0時(shí)，=1，溶液的pH=10，c(H＋)=1.0×10-10mol·L－1，則A＋的水解平衡常數(shù)Kh==c(H＋)=1.0×10-10，故A正確；

B．d點(diǎn)=-5，c（AOH）的濃度非常小，c(A+)＞c(AOH)；此時(shí)溶液的pH=5，溶液呈酸性，則c(OH－)＜c(H＋)，結(jié)合電荷守恒可知c(Cl-)＞c(A+)，正確的離子濃度大小為c(Cl-)＞c(A+)＞c(AOH)，故B錯(cuò)誤；

C．e點(diǎn)表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng),根據(jù)物料守恒：n(A+)+n(AOH)=n(Cl-)，A的各種存在形態(tài)總和，c點(diǎn)和e點(diǎn)相同，故C正確；

D．弱堿AOH溶液中滴入HCl，溶液堿性逐漸減弱，e點(diǎn)溶液的pH=6.23，c(H＋)=10-6.23mol·L－1，該點(diǎn)HCl和AOH恰好完全反應(yīng)，A＋水解促進(jìn)了水電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離的c(H＋)=10-6.23mol·L－1，故D正確；

故選B。