【題目】下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是（ ）

A.H2CO3HCO3-+H+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

【答案】D

【解析】

A、H2CO3HCO3-+H+為碳酸的一級(jí)電離方程式，不是水解方程式，故A錯(cuò)誤；

B、HCO3-+H2OH3O++CO32-為碳酸氫根離子的電離方程式，不是水解方程式，故B錯(cuò)誤；

C、HCO3-+OH-═H2O+CO32-為碳酸氫根離子與氫氧根離子的中和反應(yīng)方程式，不是水解方程式，故C錯(cuò)誤；

D、碳酸根離子水解生成碳酸根離子和氫氧根離子，CO32-+H2OHCO3-+OH-為碳酸根離子的水解反應(yīng)方程式，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計(jì)）。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.HX為一元強(qiáng)酸，YOH為一元弱堿

B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度

C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.25℃時(shí)pH=a的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為___；

（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是___，采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍(lán)天也是幸福。“擁有天藍(lán)、地綠、水凈的美好家園，是每個(gè)中國人的夢(mèng)想�；卮鹣铝袉栴}：

（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會(huì)造成___污染。

（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會(huì)排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。

①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的�？刹扇〉姆椒ㄊ�___。

②某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理流程如下：

過程Ⅱ?yàn)橄趸^程，在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為___。

過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化，將lmol NO2-完全轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（3）磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會(huì)對(duì)大氣造成污染。

①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②某興趣小組對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行pH測定，隨著的簡的推移，得到以下數(shù)據(jù)（pH越小，酸性越強(qiáng)）。

時(shí)間/h

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

雨水pH變化的主要原因是___（用化學(xué)方程式表示）。

③某硫酸化工廠，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設(shè)生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（　�。�

A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中，測得混合液的pH和的關(guān)系如圖所示，其中a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù)，e點(diǎn)表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.常溫下，A+的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10

B.點(diǎn)d溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)

C.點(diǎn)c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn)e溶液中的n(Cl-)

D.點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。 某興趣小組制備 KH2PO4，流程如下：

已知：

a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。

b．HCl 易溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。

請(qǐng)回答：

(1)步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作是_____。

(2)有關(guān)步驟Ⅲ，下列說法正確的是_____。

A．有機(jī)溶劑 M 可用乙醇

B．步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作基本相同

C．NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機(jī)溶劑 M 中

D．有機(jī)溶劑 M 可循環(huán)使用

(3)試從平衡角度分析，由步驟Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。

(4)在下列儀器中，使用前需進(jìn)行“檢漏”操作的是_____。

A．吸濾瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．堿式滴定管

(5)步驟Ⅳ，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中，為了得到 磷酸二氫鉀大晶體，常采取的措施有____________________。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳，請(qǐng)?zhí)岢鲠槍?duì)性的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案：_____________，然后經(jīng)過濾、干燥得到晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：

(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學(xué)式)。

(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢�，�?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下，可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________，過濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷能形成多種單質(zhì)或化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，生成PCl3和PCl5。

①P4化學(xué)性質(zhì)比N2活潑的主要原因是___________________________。

②形成PCl5時(shí)，P原子的一個(gè)3s電子激發(fā)到3d軌道后參與成鍵。寫出該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子軌道表示式___________________________________。

③PCl5是一種白色固體，加壓下于148℃液化，形成離子導(dǎo)體，其中陽離子為正四面體結(jié)構(gòu)，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)，該離子導(dǎo)體能導(dǎo)電的原因是_______(用電離方程式解釋)。

(2)新型半導(dǎo)體材料 黑磷，是一種二維材料(結(jié)構(gòu)如下圖甲所示)，其單層的結(jié)構(gòu)如下圖乙所示。

①黑磷中P原子的雜化方式為_____________________________。

②用4－甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如上圖丙所示)處理黑磷納米材料，可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。該鹽的構(gòu)成元素中N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>__________________，1mol該鹽的陽離子含有的σ鍵的數(shù)目為____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下同)。

(3)中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院在鈣鈦礦/黑磷納米復(fù)合材料的研究領(lǐng)域取得新進(jìn)展，該材料表現(xiàn)出優(yōu)異的光電應(yīng)用潛力。如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物 鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)。若圖中正方體邊長為a nm，則該晶體的密度為____________g·cm－3。

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