Question

16．根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是Cl₂，該物質(zhì)具有氧化性；被氧化的元素是N，氧化產(chǎn)物是N₂．
（2）該反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）反應中每生成22.4L（標準狀況下）N₂，轉(zhuǎn)移電子6mol．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，氧化劑具有氧化性；元素化合價升高發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物；
（2）反應中氨氣被氧化、氯氣被還原，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氮氣物質(zhì)的量，再根據(jù)N元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：（1）反應中氯氣中氯元素化合價由0價降低為氯化銨中-1價，故Cl₂是氧化劑，具有氧化性，N元素化合價升高為氮氣中0價，故N元素發(fā)生氧化反應，為氧化產(chǎn)物，
故答案為：Cl₂；氧化；N；N₂；
（2）反應中氨氣被氧化、氯氣被還原，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2×[0-（-1）]：[0-（-3）]=2：3，
故答案為：2：3；
（3）氮氣物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×[0-（-3）]=6mol，
故答案為：6．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，注意根據(jù)化合價把握氧化還原反應基本概念．