可逆反應達到平衡的根本原因是（　　）
A、反應混合物中各組分的濃度相等
B、正逆反應都還在繼續(xù)進行
C、正逆反應的速率均為零
D、化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)平衡狀態(tài)的定義和特征可知，當可逆反應中的正逆反應速率相等時，各組分的濃度不再隨時間的變化而變化，反應處于平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷；
解答： 解：A、反應平衡時，各組分的濃度不變，但不一定相等，故A錯誤；
B、反應達到平衡時，正逆反應速率相等，正逆反應都還在繼續(xù)進行，故B正確；
C、反應平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，故C錯誤；
D、理論研究是生產(chǎn)實踐服務的，化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品，這是研究化學平衡理論的目的，但不是反應達到平衡的根本原因，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查化學平衡建立的概念，比較簡單，注重了對基本概念的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A、在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-混合溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-
B、在含等物質的量的NH4+、Al3+、H+的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液：H+、NH4+、Al3+
C、在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
D、在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應aA+bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （兩個答案）（　�。�
A、該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡
B、該反應在T2溫度時達到過化學平衡
C、該反應的逆反應是吸熱反應
D、升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101 kPa時，2g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出59.4kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、NO2可與水反應
B、Al（OH）3是既能與強酸反應又能與強堿反應，是兩性氫氧化物
C、金屬鈉投入硫酸銅溶液中可置換出金屬銅
D、NaHCO3俗稱是小蘇打，可用作食用堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　�。�
A、物質A、B的轉化率之比為a：b
B、起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-n/2）
C、平衡時C的體積分數(shù)為n/（a+b-n/2）
D、當v正（A）=2v逆（B）時，可判定反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mL pH=11的氨水中加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中c（NH3?H2O）?
c(H+)
c(
NH
+
4
)
的值不變
B、NH3?H2O的電離程度增大，c（OH-）也增大
C、溶液中導電微粒數(shù)目減少
D、再加20mL pH=3的鹽酸，混合溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液中始終有：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B、t溶液呈中性時：c（Na+）═c（HS-）+c（S2-）
C、等體積混合后溶液中一定有：c（H2S）+c（H+）═c（S2-）+c（OH-）
D、恰好完全中和后的溶液中：c（Na+）＞2c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結構）

（1）C60、金剛石和石墨三者互為
 
．
A．同分異構體B．同素異形體   C．同系物  D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于
 
晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）．
（3）晶體硅的結構跟金剛石相似．晶體硅中1個硅原子與
 
個硅原子通過Si-Si直接相連．SiO2的結構相當于在晶體硅結構中每個Si-Si之間插入1個氧原子．SiO2的空間網(wǎng)狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是
 
．
（4）石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是
 
個．

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