已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是 (兩個答案)( 。
A、該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡
B、該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡
C、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動
考點(diǎn):產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:T2℃之前A%變小,C%從0逐漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之前該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),而T2℃時為化學(xué)平衡狀態(tài),T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此分析.
解答: 解:A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小,C%繼續(xù)增大,T3溫度之后A%繼續(xù)增大,C%繼續(xù)減小,故T1、T3溫度時未達(dá)到化學(xué)平衡,故A錯誤;
B、T2℃之前A%變小,C%從0漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,而T2℃時恰好平衡,故B正確;
C、T2℃時恰好平衡,T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C正確;
D、T2℃時恰好平衡,T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動,故D錯誤.
故選:BC.
點(diǎn)評:本題化學(xué)反應(yīng)圖象分析,明確圖象中曲線變化趨勢與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)圖象確定平衡狀態(tài)及反應(yīng)熱,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

丙烷是液化石油氣的主要成分,常溫下,1mol C3H8燃燒放出的熱量為2 217.8kJ,則下列熱化學(xué)方程式,正確的是( 。
A、C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)△H═+2 217.8 kJ?mol-1
B、C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)△H═-2 217.8 kJ?mol-1
C、C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△H═-2 217.8 kJ?mol-1
D、15C3H8(g)+O2(g)→
3
5
CO2(g)+45H2O(l)△H═-443.6 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一.下列有關(guān)材料的說法正確的是(  )
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料   
⑤氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
⑥C60屬于原子晶體,用于制造納米材料
⑦纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料.
A、①②⑦B、②③⑥
C、①④⑤D、①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖中是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置.

①若B中盛放濃硫酸,A,B組合后能制取的氣體是
 

a.H2   b.NH3   c.CO2
②在A裝置中未添加任何藥品前,A裝置檢查氣密性的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫化學(xué)方程式
①燃燒天然氣
 

②乙烯與水反應(yīng)
 

③苯與溴反應(yīng)
 

④苯與濃硝酸反應(yīng)
 

⑤乙醇的催化氧化
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

烯烴分子在一定條件下會發(fā)生二分子聚合,其實(shí)質(zhì)是一個分子中飽和碳原子上的一個C-H鍵斷裂,對另一個分子中的雙鍵進(jìn)行加成.也可以烯烴復(fù)分解反應(yīng).如:
2CH3-CH=CH2
CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
金屬卡賓
2CH3CH=CH2
(1)HOCH2CH(CH3)CHO轉(zhuǎn)變成(CH32C=CH2須經(jīng)過
 
 
、
 
等較合理的反應(yīng)過程(填反應(yīng)類型名稱)
(2)將(CH32C=CH2經(jīng)二分子聚合后的生成物,其主鏈上有五個碳原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:
 
,該有機(jī)物與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物按系統(tǒng)命名法稱為
 

(3)在(2)中除了符合上述條件的產(chǎn)物外,還可能有另一種二分子聚合后的生成物,寫出生成該生成物的化學(xué)方程式:
 

(4)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以合成其他反應(yīng)難以合成的物質(zhì),制取如圖所需要的烯烴為
 
,(已知反應(yīng)產(chǎn)生的另一種產(chǎn)物是石油裂解氣.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量
(Ⅰ)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),常溫常壓下,當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為2.9×105kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:
 
,已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量,則反應(yīng):
C4H10(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的△H為
 

(Ⅱ)鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸.工作時,該電池的總反應(yīng)為
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)上述情況判斷:
(1)蓄電池的負(fù)極是
 
,其電極反應(yīng)式為
 

(2)蓄電池的正極電極反應(yīng)式為
 

(3)蓄電池工作時,其中電解質(zhì)溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是( 。
A、反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等
B、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
C、正逆反應(yīng)的速率均為零
D、化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

計算:
(1)將0.02mol?L-1的鹽酸300mL與0.04mol?L-1的鹽酸300mL混合,求混合后溶液的PH?(已知lg3=0.5)
 

(2)將0.015mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL與0.005mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL混合,求混合后溶液的PH?
 

(3)常溫下等體積混合0.1mol?L-1的鹽酸和0.06mol?L-1的氫氧化鋇溶液,求混合后溶液的PH?
 

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同步練習(xí)冊答案