Question

【題目】在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，該反應(yīng)中被氧化的元素是 __________（寫元素符號），氧化產(chǎn)物為_____________（寫化學(xué)式）。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣（2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反應(yīng)轉(zhuǎn)移120mol電子，則消耗0.1mol / LKOH_________L 。

（3）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________ 。

Answer 1

【答案】C KOCN 800 4KClO3KCl+3KClO4

【解析】

⑴某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O，KCN變?yōu)?/span>KOCN，碳由+2價升高變?yōu)?/span>+4，因此被氧化的元素是C，氧化產(chǎn)物是化合價升高得到的產(chǎn)物即為KOCN，故答案為：C；KOCN；

⑵2KOCN＋ 4KOH＋3Cl2 = 2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O，反應(yīng)物KOCN中氮化合價升高，氯氣中氯化合價降低，3mol氯氣與2mol KOCN、4molKOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移120 mol電子，則消耗KOH物質(zhì)的量，x = 80mol，因此消耗0.1mol / L KOH體積，故答案為800L；

⑶KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，說明為KCl，Cl化合價降低，則另一種物質(zhì)肯定是Cl化合價升高，則另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，說明為KClO4，說明寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4KClO3KCl+3KClO4，故答案為4KClO3KCl+3KClO4。