【題目】將圖Ⅰ所示裝置通電10 min后，撤掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左側(cè)鐵電極表面析出了白色膠狀物質(zhì)，U形管右側(cè)液面上升。下列說法正確的是( )

A. 同溫同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B. 裝置Ⅱ中鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

C. 裝置Ⅱ中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

D. 裝置Ⅰ通電10 min后，鐵電極附近溶液的pH降低

【答案】B

【解析】

A．裝置Ⅰ中石墨電極與電源的正極相連，作陽極，氯離子放電生成Cl2，鐵電極是陰極，氫離子放電，生成H2，因Cl2能溶解在水中，且與H2O發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O＝HCl+HClO，而H2不溶于水，故石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體少，A錯(cuò)誤；

B．裝置Ⅱ是原電池裝置，Fe為負(fù)極，失去電子產(chǎn)生Fe2+，溶液顯堿性，Fe2+再與溶液中的OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2↓，B正確；

C．裝置Ⅱ是原電池裝置，石墨為正極，正極為Cl2得到電子：Cl2+2e-＝2Cl－，C錯(cuò)誤；

D．裝置Ⅰ中鐵電極是陰極，氫離子放電產(chǎn)生H2：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，由于有OH-生成，故溶液的pH升高，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語或模型正確的是( )

A. CH4分子的比例模型：B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

C. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中M為＋3價(jià)；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為（）

A．4 B．5 C．6 D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.0.01molNH4+含有質(zhì)子數(shù)為0.1NA

B.4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA

C.6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA

D.10.0mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.06NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(shí)(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，則溶液中c(SO)為0.5 mol/L

B. 如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反應(yīng)，X極是負(fù)極，Y極的材料可以是銅

C. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 如圖3所示當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，該反應(yīng)中被氧化的元素是 __________（寫元素符號(hào)），氧化產(chǎn)物為_____________（寫化學(xué)式）。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?/span>2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反應(yīng)轉(zhuǎn)移120mol電子，則消耗0.1mol / LKOH_________L 。

（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)

B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. Fe2+是該反應(yīng)的催化劑

D. 若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有________（填字母）。

A 燒杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 膠頭滴管 E 玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________ g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是________（填序號(hào)）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度_______（填“偏高、偏低”或“不變”）。

Ⅱ.如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A 溶液中HCl的物質(zhì)的量　　 B 溶液的濃度

C 溶液中Cl－的數(shù)目 D 溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

Ⅲ.現(xiàn)有0.27Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuCl2溶液,則溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________

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