【題目】氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。

⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式_________；

⑵NH2-的電子式為_________；

⑶N3-有_______個(gè)電子；

⑷寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_________；

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型_________。

【答案】 22 CO2、N2O 直線型

【解析】

（1）已知N2H62+有類似于NH4+的性質(zhì),結(jié)合銨根與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，可知N2H62+與堿反應(yīng)產(chǎn)生N2H4和水，反應(yīng)為：，故答案為：；

（2）NH2-的電子式為，故答案為；

（3）N3-每個(gè)氮原子7個(gè)電子，再加一個(gè)負(fù)電荷，電子數(shù)為22，故答案為：22；

（4）與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)有CO2、N2O等，故答案為：CO2、N2O；

（5）N3-價(jià)電子數(shù)16，原子數(shù)為3，與CO2互為等電子體，故其結(jié)構(gòu)與二氧化碳相同，為直線型，故答案為：直線型。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．如表所示的實(shí)驗(yàn)中可加熱，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

序號(hào)

試劑B

濕潤(rùn)的試紙A

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙變藍(lán)

碘具有氧化性

B

濃氨水、生石灰

藍(lán)色石蕊試紙變紅

氨氣為堿性氣體

C

、硫酸

品紅試紙褪色

具有漂白性

D

Cu、濃硝酸

淀粉KI試紙變藍(lán)

為酸性氣體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為_____。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____（填代號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_________。

（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點(diǎn)；當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法， 錯(cuò)誤的是

A.氫氟酸盛裝在細(xì)口玻璃瓶中

B.氫氧化鈉溶液裝在用橡膠塞的試劑瓶中

C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是　

A.神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅

B.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

C.具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品

D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是

A. 對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___；

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3g/100g水

8.08

12.6

18.3

244.8

（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。

②學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配制溶液

溶液無(wú)變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液，振蕩

溶液無(wú)變化

然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4，從發(fā)振蕩

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示___。

根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：___。

（4）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是___。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為1 L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變

C.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如上圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是______________。

②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)?/span>________________。

(3)圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有___________________。

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