【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法， 錯(cuò)誤的是

A.氫氟酸盛裝在細(xì)口玻璃瓶中

B.氫氧化鈉溶液裝在用橡膠塞的試劑瓶中

C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.金屬鈉保存在煤油中

【答案】A

【解析】

A、氫氟酸與玻璃中反應(yīng)而腐蝕玻璃瓶，應(yīng)保存在塑料瓶中，故A錯(cuò)誤；

B、玻璃中含有，易與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉而使玻璃塞打不開(kāi)，保存氫氧化鈉溶液時(shí)不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞，故B正確；

C、硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原硫酸鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可防止硫酸亞鐵的變質(zhì)，故C正確；

D、金屬鈉易與空氣中氧氣、水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣粒子直徑在1-100nm之間)。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入NH3，后通入CO2，制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法為 ______．

（2）一定條件下，C(s)和H2O(g)反應(yīng)，能生成CO2(g)和H2(g),將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

2

4

8

乙

1

1

2

3

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 ____填選項(xiàng)字母．

A、=0.8mol·L－1 B、=1.4mol·L－1 C、<1.4mol·L－1 D、>1.4mol·L－1

③丙容器的容積為1L，T2℃時(shí)，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率，則的值需滿(mǎn)足的條件為 ______；

④丁容器的容積為1L，時(shí)，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 ______填選項(xiàng)字母．

A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

(3)CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚CH3OCH3用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______

口導(dǎo)出的物質(zhì)為 ______填化學(xué)式．

若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·L－1·min－1，2min時(shí)，理論上C口收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①：

+

化合物II可由以下合成路線獲得：

Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅱ

(1)化合物I所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________，化合物II的分子式為_____________。

(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，某同學(xué)設(shè)想無(wú)需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設(shè)想明顯不合理，其理由是____________。

(3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________。(注明條件)

(5)化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

a

2.0

2.0

5.2

3

3.0

b

2.0

1.0

6.4

(1)a=________,b=__________.根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該組實(shí)驗(yàn)的結(jié)論_____________。

(2)①該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體X

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固體X是__________。

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時(shí)間t__________4.0min(填＞、=或＜)。

Ⅱ.某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母abcdef...表示）。

物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V/mL[0.1 mol·L-1

Fe2(SO4)3]

1

a

2

a

________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說(shuō)法正確的是

A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價(jià)鍵所放出的能量多 297.16 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到置于表面皿的pH試紙上測(cè)pH

B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣

C. 雙氧水不穩(wěn)定，見(jiàn)光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會(huì)加快它的分解，但在堿性環(huán)境下分解較慢

D. 海帶中提取碘的過(guò)程中，可用過(guò)量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的，得到碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于NH4+的性質(zhì)。

⑴寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式_________；

⑵NH2-的電子式為_________；

⑶N3-有_______個(gè)電子；

⑷寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_________；

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黨的十九大，繼續(xù)倡導(dǎo)可持續(xù)發(fā)展理念，建設(shè)健康和諧美麗中國(guó)。下列錯(cuò)誤的是　

A.利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，從而充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能

B.通過(guò)煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料，提高煤燃燒的熱效率

C.推出共享單車(chē)，呼吁全民綠色出行，從而減少汽車(chē)尾氣的排放

D.推廣使用天然氣和液化石油氣等清潔燃料，從而減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成__________而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1

②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來(lái)制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應(yīng)連_________電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。

③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案