Question

（8分）鐵是人類較早使用的金屬之一，根據(jù)所學(xué)鐵及其化合物的知識，回答下列問題：

（1）下列各物質(zhì)中，不能和單質(zhì)鋁反應(yīng)的物質(zhì)是              （填下列各項序號）。

①Fe        ②FeCl₃      ③FeSO₄  

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，實驗得到的分散系

屬于        （填“溶液”“濁液”或“膠體”），所得到的分散系中的分散質(zhì)具有的性質(zhì)有如下的                      （填寫序號）。

①電泳      ②透過半透膜     ③聚沉     ④具有強(qiáng)還原性

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                ；證明反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的實驗方法是                                                                     。

 

Answer 1

【答案】

(共8分) (1) （1分）①  (2) （3分）膠體（1分）①③（2分）

(3) （4分）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂（2分）；取試樣少許滴入硫氰酸鉀溶液，溶液顯紅色，證明溶液中含有Fe³⁺（2分）(其它答案合理則同樣得分)

【解析】

試題分析：（1）鋁是活潑的金屬，且金屬性強(qiáng)于鐵的，所以鋁能和氯化鐵，以及氯化亞鐵都反應(yīng)，鐵和鋁不反應(yīng)，答案選①。

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，所得到的分散系是膠體，膠體具有電泳現(xiàn)象、能發(fā)生聚沉，但氫氧化鐵膠體不能透過半透膜、沒有強(qiáng)還原性，答案選①③。

（3）氯化鐵能和銅反應(yīng)，生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂。檢驗鐵離子常用試劑是KSCN溶液，即取試樣少許滴入硫氰酸鉀溶液，溶液顯紅色，證明溶液中含有Fe³⁺。

考點：考查鋁的性質(zhì)、氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)、鐵離子的性質(zhì)和檢驗

點評：該題是高考中的常見題型，所以注重基礎(chǔ)性知識的考查，同時兼顧考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，以及嚴(yán)格的規(guī)范答題能力。