【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動:
(1)[探究一]將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移人硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 若要確認其中的Fe2+ , 應(yīng)選用(選填序號).
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g.由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
(3)[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體.為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).
裝置B中試劑的作用是 .
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于(選填序號).
a.A之前 b.A﹣B間 c.B﹣C間 d.C﹣D間
(6)如果氣體Y中含有H2 , 預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是
【答案】
(1)鐵釘表面被鈍化
(2)d;66.7%
(3)檢驗SO2是否除盡
(4)C+2H2SO4(濃硫酸) CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
(5)C+2H2SO4(濃硫酸) CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍
【解析】解:(1)鐵釘放入冷硫酸中,濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進一步進行,故答案為:鐵釘表面被氧化;(2)①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色,溶液中已經(jīng)有三價鐵離子,選擇a會造成干擾,b能檢驗三價鐵離子的存在,選c生成兩種沉淀,受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨,
故選d;②SO2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 , 生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀,則n(混合氣體)= =0.015mol;
SO2 | ~ | BaSO4 |
1mol | 233g | |
n | 233g |
n=0.01mol
所以二氧化硫的體積分數(shù)為: =66.7%,故答案為:66.7%;(3)A除去二氧化硫,二氧化硫能使品紅溶液褪色,所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫,故答案為:檢驗二氧化硫是否除盡;(4)在加熱時,鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng),碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為
C+2H2SO4(濃硫酸) CO2 ↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4(濃硫酸) CO2 ↑+2SO2↑+2H2O;(5)Q為二氧化碳,二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在,選d時二氧化碳被堿石灰吸收,故選C;(6)氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色,同時有紅色的銅單質(zhì)生成,故答案為:D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍.
(1)常溫條件下,鐵與濃硫酸能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象;(2)根據(jù)亞鐵離子的性質(zhì)選取試劑,亞鐵離子有還原性,可用強氧化性的物質(zhì)檢驗,且必須有明顯的實驗現(xiàn)象;(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,從而檢驗二氧化硫是否存在;(4)根據(jù)鐵釘?shù)某煞址治,鐵釘中的鐵和碳在加熱條件下都能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng);(5)根據(jù)二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)分析選擇位置;(6)根據(jù)氫氣的性質(zhì)分析,氫氣具有還原性,能還原黑色的氧化銅而生成水,水能使白色的無水硫酸銅變藍.
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【題目】[選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子.元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同.回答下列問題:
(1)單質(zhì)M的晶體類型為 , 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為 .
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 , 其同周期元素中,第一電離能最大的是(寫元素符號).元素Y的含氧酸中,酸性最強的是(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為 .
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.
①該化合物的化學(xué)式為 , 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為gcm﹣3 . (寫出計算式,不要求計算結(jié)果.阿伏加德羅常數(shù)為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是 . 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為 .
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C.71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D.23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA
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【題目】聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學(xué)分析,認為我國的鐵鍋是最理想的炊具,并向全世界大力推廣,其主要原因是( )
A. 鐵鍋價格便宜B. 鑄鐵鍋的鐵熔點高
C. 使用鐵鍋烹飪的食物中留有鐵元素D. 鐵鍋含有有機物必含的碳元素
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄卡如下,則卡片上的描述合理的是( ) 實驗后的記錄:
①Zn為正極,Cu為負極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42﹣向Zn極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則產(chǎn)生5.6L氣體
⑤電流的流向是:Cu→Zn
⑥負極反應(yīng)式:Cu﹣2e﹣═Cu2+ , 發(fā)生氧化反應(yīng).
A.②④⑤
B.②③⑤
C.①④⑥
D.③④⑤⑥
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【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式: .
(2)由B到C的反應(yīng)類型是 .
(3)任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(E、F、G除外) .
①化合物是1,4﹣二取代苯,其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基;
②分子中含有﹣COO﹣結(jié)構(gòu)的基團.
(4)E,F,G中有一種化合物經(jīng)酸性水解,其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),這種化合物是(在E,F,G中選擇,填字母).
(5)一定條件下,化合物D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是: .
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【題目】下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )
A.常溫下,在c(H+)/c(OH﹣)=1×1012的溶液中:I﹣、Cl﹣、NO 、Na+
B.在能使石蕊變紅色的溶液中:Na+、S2﹣、SO 、CO
C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH 、Na+、NO 、Cl﹣
D.常溫下由水電離出的c(H+)=1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中:K+、Cl﹣、NO 、Na+
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【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色),如圖所示.
(1)曲線(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.
(2)若降低溫度,則v(正) , v(逆) . (填“加快”或“減慢”或“不變”).
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin),則中反應(yīng)更快.
(4)在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 .
(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標號); A.v(NO2)=2v(N2O4)
B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C.X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X.
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【題目】標準狀況下,22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液,求:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為;
(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液,則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>;
(3)將(2)的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為 .
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