Question

已知常溫下KHSO₃溶液的pH＜7，且等濃度的HSO₃^-的電離程度大于SO₃^2-的水解程度．等物質(zhì)的量的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（SO₄^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• B、c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（SO₄^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（K⁺）═c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c（SO₄^2-）
• D、c（K⁺）+c（H⁺）═c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：常溫下KHSO₃溶液的pH＜7，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，等濃度的HSO₃^-的電離程度大于SO₃^2-的水解程度，等物質(zhì)的量濃度的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶液中，因為HSO₃^-的電離程度大于SO₃^2-的水解程度，所以溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．HSO₃^-的電離程度大于SO₃^2-的水解程度，硫酸根離子不水解，所以溶液呈存在c（SO₃^2-）＞c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．HSO₃^-的電離程度大于SO₃^2-的水解程度，所以溶液呈酸性，且c（SO₃^2-）＞c（SO₄^2-），亞硫酸氫根離子水解和電離，但程度都較小，再結(jié)合物料守恒得c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（SO₄^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c（SO₄^2-），溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（K⁺）＜c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c（SO₄^2-），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）═c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，正確理解題干信息是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電離程度和水解程度確定溶液酸堿性，再結(jié)合守恒思想分析 解答，題目難度中等．