19．PH=13的NH3•H2O和PH=1的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

分析 NH3•H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，PH=13的NH3•H2O中NH3•H2O的濃度大于0.1mol/L，PH=1的鹽酸中HCl的濃度為0.1mol/L，等體積混合后溶液中溶質(zhì)為氯化銨和氨水，結(jié)合溶液的酸堿性分析．

解答 解：NH3•H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，PH=13的NH3•H2O中NH3•H2O的濃度大于0.1mol/L，PH=1的鹽酸中HCl的濃度為0.1mol/L，等體積混合后溶液中溶質(zhì)為氯化銨和氨水，溶液顯堿性，氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖．
（1）曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應(yīng)速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點對應(yīng)的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-
C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室用30%左右的硫酸溶液（約3.7mol•L-1）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．下列措施中不可能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度
B．將鋅粒改為鋅粉
C．將所用硫酸改為98%左右的硫酸溶液
D．尋找一種合適的催化劑并加入其中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　　）
A．屬于醇類化合物B．屬于芳香族化合物
C．屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2 屬于鏈狀化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素
B．原子序數(shù)為48的元素
C．原子核外L層比M層多一個電子的元素
D．原子核外M層有8個電子的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：
實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（圖1）

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?br />查閱資料：
�。甋CN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
：步驟2：取取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液無明顯現(xiàn)象
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2．
實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析：
反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；    反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)．
③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移動，最終Fe（NO）2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色．
（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請設(shè)計實驗方案，并畫出實驗裝置圖2，實現(xiàn)
Fe2+$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用圖1所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積．

甲同學(xué)利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：①裝配好裝置，作氣密性檢查．②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．完成下列填空：
（1）常溫常壓下的壓強為101KPa，溫度為25℃．
（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學(xué)測出此條件下lmol氣體的體積為25.1L，計算此次實驗的相對誤差為+2.5%（保留2位有效數(shù)字）．引起該誤差的可能原因是ac．
a．鎂帶中含鋁；b．沒有除去鎂帶表面的氧化物；c．反應(yīng)放熱；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同學(xué)提出可用如圖2裝置完成該實驗．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準(zhǔn)管中加入水，快速上移或下移水準(zhǔn)管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準(zhǔn)管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（4）與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實驗精度更高．請說明理由（回答兩條）該裝置能更簡便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X難溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)共有5種
D．X完全燃燒后生成CO2和H20的物質(zhì)的量比為1：2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案