化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鐵表面鍍銅，鐵作陽(yáng)極
B、明礬水解形成的Al（OH）3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C、鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),膠體的應(yīng)用,電解原理
專(zhuān)題：
分析：A、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；
B、Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性；
C、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、根據(jù)原電池原理分析．
解答： 解：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，所以鐵表面鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，鐵作陰極，故A錯(cuò)誤；
B、明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故B正確；
C、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故C正確；
D、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，寫(xiě)出原電池，鋅作負(fù)極失電子，輪船外殼鐵作正極被保護(hù)，可減緩船體的腐蝕速率，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、電鍍等知識(shí)點(diǎn)，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性不同導(dǎo)致鋼鐵發(fā)生電極反應(yīng)不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
①通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子
②垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會(huì)帶來(lái)任何新的污染
③-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
④醛基的電子式：
⑤葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O
⑥甲烷和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
⑦分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為5
⑧氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?br />⑨用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說(shuō)明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
⑩某溶液用鹽酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有SO42-．
A、②③⑦⑧⑨
B、①②③④⑧
C、③④⑧⑨⑩
D、②③④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈷的化合物具有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取Co3O4的一種工藝如下：
已知：
 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
 開(kāi)始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
 完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
請(qǐng)回答下列為題：
（1）凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH為5.2-7.6，則操作I獲得的濾渣成分為
 

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性，制備Co3O4時(shí)，選用的加料方式是
 
（填代號(hào)）原因
 

a．將濾液與NH4HCO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將濾液緩緩加入到盛有NH4HCO3溶液反應(yīng)容器中
c．將NH4HCO3溶液緩緩加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中
寫(xiě)出生成Co3O4過(guò)程中方式反應(yīng)的離子方程式
 

（4）實(shí)驗(yàn)獲得的Co3O4經(jīng)充分洗滌干燥后，在空氣中燃燒可得到Co3O4．
①洗滌Co3O4沉淀的操作為
 

②若洗滌不充分，Co3O4沉淀表面混有的雜質(zhì)時(shí)最終產(chǎn)品的純度并無(wú)明顯影響，但燃燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是
 

③實(shí)驗(yàn)室高溫燃燒時(shí)，用于盛放Co3O4固體的儀器名稱(chēng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
B、等物質(zhì)的量濃度，等體積的硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、氫氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、向碳酸氫鉀溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃H2SO4與Cu片共熱時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、16：49

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H2 1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化．
（1）寫(xiě)出所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并計(jì)算混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量．
（2）為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A、鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電石的主要成分為CaC2，易與水反應(yīng)生成C2H2，故C2H2俗稱(chēng)電石氣．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定電石中CaC2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)原理 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ 通過(guò)測(cè)定生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可確定樣品中CaC2的含量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24mL液體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、
 
、
 
、
 
．
（2）若實(shí)驗(yàn)前有1000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應(yīng)選用
 
mL的量筒．
（3）生成氣體體積是
 
mL，為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是
 

（4）若將C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫紅色會(huì)變淺，配平并完成化學(xué)方程式
 
KMnO4+
 
C2H2+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2+
 
 
．
若該實(shí)驗(yàn)生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1mol?L-1的KMnO4溶液
 
mL．
（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，可得樣品中CaC2的純度為
 
．

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