化學在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵表面鍍銅，鐵作陽極
B、明礬水解形成的Al（OH）3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C、鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、在輪船外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
考點：金屬的電化學腐蝕與防護,膠體的應用,電解原理
專題：
分析：A、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
B、Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性；
C、鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
D、根據(jù)原電池原理分析．
解答： 解：A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以鐵表面鍍銅時，銅作陽極，鐵作陰極，故A錯誤；
B、明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故B正確；
C、鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故C正確；
D、在海輪外殼上鑲入鋅塊，寫出原電池，鋅作負極失電子，輪船外殼鐵作正極被保護，可減緩船體的腐蝕速率，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，涉及金屬的腐蝕與防護、電鍍等知識點，注意電解質溶液的酸堿性不同導致鋼鐵發(fā)生電極反應不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
①通常利用沉淀反應除去污水中的重金屬離子
②垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新的污染
③-硝基甲苯的結構簡式：
④醛基的電子式：
⑤葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O
⑥甲烷和苯都能發(fā)生氧化反應和取代反應
⑦分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為5
⑧氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
⑨用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
⑩某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-．
A、②③⑦⑧⑨
B、①②③④⑧
C、③④⑧⑨⑩
D、②③④⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈷的化合物具有重要的經(jīng)濟價值，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取Co3O4的一種工藝如下：
已知：
 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
 開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
 完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
請回答下列為題：
（1）凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為
 

（2）通入NH3調節(jié)溶液pH為5.2-7.6，則操作I獲得的濾渣成分為
 

（3）實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，制備Co3O4時，選用的加料方式是
 
（填代號）原因
 

a．將濾液與NH4HCO3溶液同時加入到反應容器中
b．將濾液緩緩加入到盛有NH4HCO3溶液反應容器中
c．將NH4HCO3溶液緩緩加入到盛有濾液的反應容器中
寫出生成Co3O4過程中方式反應的離子方程式
 

（4）實驗獲得的Co3O4經(jīng)充分洗滌干燥后，在空氣中燃燒可得到Co3O4．
①洗滌Co3O4沉淀的操作為
 

②若洗滌不充分，Co3O4沉淀表面混有的雜質時最終產(chǎn)品的純度并無明顯影響，但燃燒時會造成環(huán)境污染，原因是
 

③實驗室高溫燃燒時，用于盛放Co3O4固體的儀器名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
B、等物質的量濃度，等體積的硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、氫氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃H2SO4與Cu片共熱時，還原劑與氧化劑的物質的量之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、16：49

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，標準狀況下放出H2 1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）寫出所有發(fā)生的化學反應方程式，并計算混合物中單質鐵的質量．
（2）為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉化成Fe（OH）2，向反應后溶液中加入NaOH溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

電石的主要成分為CaC2，易與水反應生成C2H2，故C2H2俗稱電石氣．某同學設計如下方案測定電石中CaC2的純度（雜質不參加反應）．
實驗原理 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ 通過測定生成的氣體的體積（標準狀況），可確定樣品中CaC2的含量．
實驗步驟：
①稱取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內液面在360mL處恰與水槽內液面相平
④作為反應器的燒瓶中有24mL液體．
請回答下列問題：
（1）上述實驗所用的玻璃儀器有導管、水槽、
 
、
 
、
 
．
（2）若實驗前有1000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應選用
 
mL的量筒．
（3）生成氣體體積是
 
mL，為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是
 

（4）若將C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫紅色會變淺，配平并完成化學方程式
 
KMnO4+
 
C2H2+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2+
 
 
．
若該實驗生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1mol?L-1的KMnO4溶液
 
mL．
（5）通過以上數(shù)據(jù)計算，可得樣品中CaC2的純度為
 
．

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