某二價(jià)陰離子R2-有36個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為79，則核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）
A、39B、41C、43D、45
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：
分析：根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=36-2=34，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=79-34=45，
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了離子中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其最高正價(jià)依次是+1、+3、+4、+6、+7，它們的原子序數(shù)按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20．已知元素B的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的；元素B、D、E同周期．填寫下列空白：
（1）B元素是
 
；A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）元素E和D的氫化物中，比較穩(wěn)定的是
 
 （填化學(xué)式）；A和E的簡單離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號(hào)）；元素C與D形成的化合物的電子式為
 
．
（3）A、B兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)的少1個(gè)．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）用X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
 
（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 
．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C與W完全反應(yīng)生成一種鹽．該鹽的水溶液pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（5）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將3mol Y單質(zhì)、5mol Z單質(zhì)充入體積為2L的密閉容器中，平衡后C的濃度為1mol?L-1．下列說法中正確的是
 
．（填寫代號(hào)）
a．Y單質(zhì)、Z單質(zhì)與C三者化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡
b．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：1
c．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1L2?mol-2
d．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）已知：
①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1．
②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X （g）；△H=-534kJ?mol-1．
則2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X （g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴的混和物共2升，完全燃燒后，恢復(fù)到原狀況，得到2.4升二氧化碳．則該混和氣體中一定含有（　　）
A、甲烷B、乙烯C、乙烷D、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　　）
A、分散質(zhì)粒子是否帶電
B、是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、是否穩(wěn)定
D、分散質(zhì)直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向飽和BaSO4 溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A、BaSO4 溶解度增大、Ksp不變
B、BaSO4 溶解度、Ksp均增大
C、BaSO4 溶解度不變、Ksp增大
D、BaSO4 溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開．S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，則下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、其分子中含有一個(gè)手性碳原子
B、只能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C、1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 

（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)如下表
時(shí)間t/min012345
總壓強(qiáng)P100kPa55.66.46.877
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）NH4+ 在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb（NH3?H2O）=
 
．

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