Question

有A、B、C、D、E五種元素，其最高正價(jià)依次是+1、+3、+4、+6、+7，它們的原子序數(shù)按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20．已知元素B的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的；元素B、D、E同周期．填寫下列空白：
（1）B元素是

 

；A元素在周期表中的位置是

 

．
（2）元素E和D的氫化物中，比較穩(wěn)定的是

 

 （填化學(xué)式）；A和E的簡(jiǎn)單離子中，半徑較小的是

 

（填離子符號(hào)）；元素C與D形成的化合物的電子式為

 

．
（3）A、B兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種元素，其最高正價(jià)依次是+1、+3、+4、+6、+7，則五種元素的最外層電子數(shù)分別為1、3、4、6、7；
已知元素B的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則B一定為金屬陽離子，則B為Al元素；
元素B、D、E同周期，則D為S元素、E為Cl元素；A的原子序數(shù)大于Cl、小于20，最外層含有1個(gè)電子，則A為K；
C的原子序數(shù)小于Al，最外層含有4個(gè)電子，則C為C元素，
根據(jù)以上分析可知：A為K元素、B為Al元素、C為C元素、D為S元素、E為Cl元素．

解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，其最高正價(jià)依次是+1、+3、+4、+6、+7，則五種元素的最外層電子數(shù)分別為1、3、4、6、7；已知元素B的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則B一定為金屬陽離子，則B為Al元素；元素B、D、E同周期，則D為S元素、E為Cl元素；A的原子序數(shù)大于Cl、小于20，最外層含有1個(gè)電子，則A為K；C的原子序數(shù)小于Al，最外層含有4個(gè)電子，則C為C元素，
根據(jù)以上分析可知：A為K元素、B為Al元素、C為C元素、D為S元素、E為Cl元素，
（1）B為Al元素；A為K元素，K原子的核電荷數(shù)為19，核外電子層數(shù)為4，最外層含有1個(gè)電子，則K在周期表中的位置為：第四周期ⅠA族，
故答案為：Al；第四周期ⅠA族；
（2）D為S元素、E為Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：S＜Cl，則比較穩(wěn)定的是HCl；
A為K元素、E為Cl元素，鉀離子與氯離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大則半徑越小，則半徑較小的為K⁺；
C為C元素、D為S元素，元素C與D形成的化合物為二硫化碳，二硫化碳為共價(jià)化合物，其電子式為：，
故答案為：HCl；K⁺；；
（3）A為K元素、B為Al元素，兩種元素的最高價(jià)氧化物分別為氫氧化鉀和氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律之間的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．