Question

8．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． pH=8.3 的NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]＞[H₂CO₃]
• B． 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C． 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
• D． 常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液為pH大

Answer 1

分析 A．PH=8.3，說明NaHCO₃的水解大于電離；
B．酸溶液加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
C．醋酸中醋酸的濃度大于氫離子濃度；
D．Na₂S的水解程度大于NaHS．

解答 解：A．PH=8.3，說明NaHCO₃的水解大于電離，水解生成H₂CO₃而電離產生CO₃^2-，鈉離子不水解，HCO₃^-）存在兩種趨勢，但兩種趨勢都極其微弱，故離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，由于c（H⁺）×c（OH^-）不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．醋酸中醋酸的濃度大于氫離子濃度，pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，所以完全中和時，醋酸消耗的NaOH多，故C錯誤；
D．Na₂S與NaHS水解都顯堿性，Na₂S的水解程度大于NaHS，所以Na₂S溶液pH大于NaHS溶液的pH，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、鹽類的水解、以及酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較等，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．