13．用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)，當(dāng)有4mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．22.4LB．11.2LC．44.8LD．89.6L

分析 二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：由MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O知生成Cl2跟電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系為：Cl2～2e-，當(dāng)有4 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2為：$\frac{4mol}{2}$×22.4L•mol-1=44.8L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．OH-由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+KOH═KHCO3+2H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中粒子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）
D．0.1 mol/L的NaHS溶液中粒子濃度關(guān)系：c（S2-）+c（OH-）=（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)上述過(guò)程，每生成1molKMnO4，共轉(zhuǎn)移6mol電子
B．第二步電解時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnO42--2e-=2MnO4-
C．第二步電解的離子方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+OH-
D．第二步電解時(shí)陰極周?chē)鷓H減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．pH=8.3 的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．常溫下用石墨電極，電解100mL 0.1mol•L-1C u（NO3）2和0.1mol•L-1A gNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．陰極增重1.72gB．所得溶液 pH＜1C．陰極增重0.64gD．所得溶液pH＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖
C．甘氨酸和硝基乙烷D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）．（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）
（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，
則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物質(zhì)A是用來(lái)將ZnSO4溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好使用下列物質(zhì)中的B．
A．KMnO4B．H2O2   C．HNO3 D．NaClO
（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀，pH應(yīng)控制在3.2≤pH＜6.2或3.2～6.2范圍之間．
（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（6）寫(xiě)出最后焙燒生成ZnO的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn2（OH）2CO3=2ZnO+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeBr2洛液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B．Cl2通入水中：Cl2+H20═2H++Cl-+ClO-
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H20═2Cu+O2+4H+
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使S042-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S042-═2BaS04+Al（OH）3

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