3．汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”．因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）．下列有關敘述，錯誤的是（　　）
A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關
B．尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原
C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率
D．使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

分析 A．汽油未充分燃燒，空氣中含有可吸入顆粒物；
B．NOX被還原生成氮氣；
C．催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡移動；
D．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境．

解答 解：A．汽油未充分燃燒，空氣中含有可吸入顆粒物，可造成“霧霾”，故A正確；
B．NOX生成氮氣，N元素化合價降低，被還原，故B正確；
C．催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡移動，所以不能提高尾氣平衡轉化率，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、外界條件對速率和平衡的影響等知識，側重于化學與環(huán)境保護、生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中不屬于加成反應的是（　�。�
A．
B．CH2═CH-CH═CH2+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH2-CH2-CH3
C．
D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W均為中學化學常見物質，且X、Y、Z含有同一種元素，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉化關系，則W不可能是（　　）
A．AlB．SiC．O2D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-B．Na+、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl-
C．Na+、H+、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$D．Na+、K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定條件下，密閉容器內發(fā)生可逆反應mA+nB?zC達到平衡．
（1）若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m+n＜z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則△H＜0，△S＞0；
（4）若升高溫度時平衡逆向移動，則該反應的△H＜0；
（5）若A、B、C均為氣體，在恒溫恒容條件下，繼續(xù)通入一定量的C氣體，達到平衡后測得各氣體的體積百分數(shù)沒有變化，則m+n=z．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．含硝基苯（C6H5NO2）的工業(yè)廢水常用鋁粉處理．其機理為：在溶液中，鋁單質提供電子將硝基（-NO2）還原為-NH2，還原快慢受廢水pH影響．下列圖示中，能正確反映廢水的pH與硝基苯被還原速率（v）關系的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質溶于水所得溶液呈酸性的是（　�。�
A．NH3B．NaClC．NaHCO3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結論正確的是（　�。�
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe3+
C．經(jīng)測定一定量的廢水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，則該一定量的廢水中0 mol≤n（Cl-）≤0.1 mol
D．取10 mL廢水，通入標況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應．然后調節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉化為Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g，則廢水中c（Fe3+）=0.02 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．在陰極室，發(fā)生的電極反應為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
C．該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比（nK/nCr）為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1

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