Question

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. b點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

在相同溫度下，Ag2SO4的溶度積為定值，隨著濃度SO42-的增大，Ag+濃度逐漸減小，位于曲線的點b、c為平衡狀態(tài)，即溶液達到飽和，a為不飽和狀態(tài)，以此解答該題。

A．在相同溫度下，Kap相同，所以A選項是正確的；
B．蒸發(fā)溶液，Ag+濃度和SO42-濃度都增大，不可能為a點達到b點，故B錯誤；
C．由圖象可以知道，Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=（0.02）2×0.04=1.6×10-5，所以C選項是正確的；
D．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，c（Ag+）=0.01moL/L，c（SO42-）=0.1mol/L，則（0.01）2×0.1=1×10-5＜1.6×10-5，沒有沉淀生成，所以D選項是正確的。
答案選B。