【題目】為驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2。某同學設計了如圖所示的裝置,下列敘述錯誤的是( )

A.應先打開活塞,再從U形管右側加入稀硝酸

B.加入的稀硝酸應充滿U形管左側

C.反應停止后打開活塞,氣體變成紅棕色

D.關閉活塞后銅絲會全部溶解

【答案】D

【解析】

A.此做法是為了用稀硝酸排盡裝置中的O2,防止NO被氧化,A正確;

B.加入的稀硝酸應充滿U形管左側,目的是排盡O2,使銅絲與稀硝酸接觸反應,生成的NO不與O2接觸,B正確;

C.打開活塞,有O2NO反應,生成了紅棕色的NO2,氣體變成紅棕色,C正確;

D.稀硝酸與Cu反應,生成NO氣體,左側壓強增大,Cu與稀硝酸分離,Cu不能完全反應,D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是

A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙

C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,H2R及其鈉鹽的混合溶液中,H2R、HR、R2分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 由圖可知:H2RpKa1=1.3(已知:pKa= -lgKa

B. pH=4.3的溶液中:3c(R2) > c(Na)

C. 0.2mol/L H2R溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中pH=4.3

D. pH=3的溶液中存在 =103

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應的反應熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,放出akJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵

B. 冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力

C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D. 氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b

C. 該溫度下,Ag2SO4Ksp=1.6×105

D. 0.02 mol·L1AgNO3溶液與0.2 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子AB所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表:

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

①該反應為________(放熱吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:

A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系:Kc(A)________Kc(C)(“<”“>”“=”)。

A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(“A”“B”“C”)點。

③計算B點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

 請回答下列問題:

1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加____,該過程的現(xiàn)象為__________________________________________________。

2)步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________。

3)步驟③中反應的離子方程式是__________________________________

4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、____________、灼燒、______、稱量。

5)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為____g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應總伴隨著能量的變化,下列敘述中正確的是

A.1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016molL-1min-1

B.2可表示碳與二氧化碳的反應能量變化

C.3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側

D.4表示反應2NO+2CO=N2+2CO2NOCO轉化率為2:1時,反應達平衡狀態(tài)

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