A. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- | |
B. | 觀察鉀元素焰色反應的操作是:將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色,然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀,置于煤氣燈的火焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察 | |
C. | 待檢液加入NaOH 溶液并加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成,則原溶液中一定含有NH4+ | |
D. | 取少量久置的Na2SO3 樣品于試管中加水溶解,再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明Na2SO3 樣品已部分被氧化 |
分析 A.白色沉淀不一定為硫酸鋇;
B.觀察鉀元素焰色反應應排除鈉離子的干擾;
C.氨氣為堿性氣體,可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
D.加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明生成的沉淀不溶于鹽酸.
解答 解:A.白色沉淀不一定為硫酸鋇,不能檢驗硫酸根離子,應先加鹽酸,再加氯化鋇檢驗,故A錯誤;
B.觀察鉀元素焰色反應應排除鈉離子的干擾,在灼燒的基礎上透過藍色鈷玻璃進行觀察,故B正確;
C.氨氣為堿性氣體,可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可說明原溶液中一定含有NH4+,故C正確;
D.加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明含有Na2SO3,然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明生成的沉淀不溶于鹽酸,可說明Na2SO3 樣品已部分被氧化,故D正確.
故選A.
點評 本題考查常見離子的檢驗和鑒別,為高頻考點,側重于考查學生分析能力、實驗能力,注意離子檢驗的試劑、現(xiàn)象及排除干擾離子,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al2(SO4)2 | B. | KAl(SO4)2 | C. | NH4Al(SO4)2 | D. | NH4Al(SO4)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電池反應為:Mg+2H+=Mg2++H2↑ | B. | 鎂棒發(fā)生還原反應 | ||
C. | 電子從銅棒經(jīng)外電路流向鎂棒 | D. | 銅棒為負極 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42- | |
B. | 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D | |
C. | 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3 | |
D. | X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時,負極質量增加 | |
B. | 放電時,溶液中的BF4-向正極移動 | |
C. | 充電時,陽極附近溶液的酸性增強 | |
D. | 充電時,陰極的電極反應式為Pb2+-2e-═Pb |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾是一種國際基本物理量 | |
B. | 1 mol氫的質量為1g | |
C. | 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)相同 | |
D. | 標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCO3-一定不能大量存在于該溶液中 | |
B. | NH4+一定不能大量存在于該溶液中 | |
C. | 該溶液的pH一定為12 | |
D. | 該溶液中c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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