10．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．1 mol氫的質量為1g
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)相同
D．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L

分析 A．摩爾是物質的量的單位；
B．1mol氫指代不明；
C．根據(jù)阿伏伽德羅定律分析；
D．氣體摩爾體積的單位是L/mol．

解答 解：A．摩爾是物質的量的單位，是國際單位制中7個基本單位之一，故A錯誤；
B．1mol氫指代不明，存在歧義，故B錯誤；
C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，故C正確；
D．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的單位摩爾，阿伏伽德羅定律和氣體摩爾體積，難度不大，難點在于掌握阿伏伽德羅定律的內容和推論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素． 
（1）S的基態(tài)原子核外有2個未成對電子；Cu的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）選填“＞”或“＜”：
離子半徑酸性
Na+＜ O2-H2SO4＜HClO4
（3）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放出熱量44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，不能形成原電池反應的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸反應B．金屬鋅與稀硫酸反應
C．甲烷燃燒D．金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于物質的檢驗說法不正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
B．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
C．待檢液加入NaOH 溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
D．取少量久置的Na2SO3 樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3 樣品已部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內容實驗結果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體2.24L（已折算成標準狀況）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質的量濃度（mol/L）
（3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），假設存在如何實驗驗證取少量溶液于試管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，靜置取上層清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖1為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖．

（1）實驗室制取氨氣．
①化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
④某同學在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖2所示，該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是試管A管口向上傾斜（或試管A管口未向下傾斜），在改正裝置圖中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還應如何改進裝置？在發(fā)生裝置A和收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化學方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用如圖3示裝置制備NO并驗證其還原性．滴入稀硝酸之前，應該關閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是液變藍、銅片表面產(chǎn)生無色氣體．燒杯中的反應停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗證NO的還原性．
（4）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖4．
①NO2溶于水的化學方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，在生活中使用廣泛，其中汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負極B．負極的電極反應式為：Pb-2e-=Pb2+
C．Pb得電子，發(fā)生氧化反應D．電池充電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　�。�
A．CH3COOHB．OH-C．Fe3+D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二氫荊芥內酯是有效的驅蟲劑．其合成路線如下：

（1）A中有3個手性碳原子，B的結構簡式為．
（2）寫出D在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應的化學方程式：．
（3）E中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（4）某物質X：①分子組成比A少2個氫原子；②分子中有4種不同環(huán)境的氫原子；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．寫出一種符合上述條件的物質X的結構簡式：．

（5）寫出由   制備  的合成路線圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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