4．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（　�。�
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B．由于濃H2SO4具有吸水性，故可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實驗
C．稀H2SO4與鐵、鋁反應(yīng)，濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)
D．濃硫酸與銅片加熱反應(yīng)，既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)出強氧化性

分析 A．硫酸中硫元素、氫元素都處在最高價態(tài)，能夠降價；
B．濃硫酸能夠使蔗糖脫水變黑；
C．依據(jù)濃硫酸的強氧化性解答；
D．依據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，結(jié)合反應(yīng)中硫元素化合價變化解答．

解答 解：A．硫酸中硫元素、氫元素都處在最高價態(tài)，能夠降價，所以無論濃硫酸還是稀硫酸都具有氧化性，故A錯誤；
B．濃硫酸能夠使蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；
D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸中部分硫元素化合價降低，表現(xiàn)為氧化性，部分化合價不變，表現(xiàn)為酸性，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸的脫水性、強氧化性、吸水性是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷，注意濃硫酸吸水性與脫水性區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于FeCl3進行的實驗，下列預(yù)測正確的是（　　）
A．蒸發(fā)FeCl3溶液，得到FeCl3固體
B．在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出
C．用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液，會有Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生
D．在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2產(chǎn)生，但無Fe（OH）3沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、FFeCl2．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制造鹽酸．
（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是觀察兩種溶液顏色，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉溶液溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH=2NaCl+4Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．日常生活中食用的白糖．冰糖和紅糖的主要成份是蔗糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體中的鐵離子和氯離子可用滲析法除去
B．硬脂酸鈉中混有少量的甘油，用鹽析法除去
C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D．氯化鈉中有少量氯化銨，加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳
C．溴苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．除去NaCl中少量的KNO3，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾
B．探究“硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素”的實驗中，通過觀察產(chǎn)生渾濁的快慢，來反映試劑反應(yīng)速率的大�。畯亩骄繚舛龋瑴囟鹊韧饨鐥l件對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．在中和熱的測定實驗中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進行
D．為了加快反應(yīng)速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑
（×10-10m）		0.371.861.430.990.750.74

主要化合價		最高
正價		+1+1+3+7+5-
最低
負價		-1---1-3-2
下列說法正確的是（　�。�
A．H2Q的還原性和穩(wěn)定性大于RH3
B．Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會反應(yīng)
C．化合物XM，YM都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能電解
D．元素Z、M組成的化合物熔化時破壞了離子鍵

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同步練習(xí)冊答案