13．下列敘述正確的是（　�。�
A．c（ NH4+）相等的NH4Cl溶液和（NH4）2Fe（ SO4）2溶液中：c（Cl-）＞c（ SO42-）
B．常溫下，將pH=5的H2S04溶液加水稀釋1000倍，所得溶液的pH=8
C．0.2 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合所得的溶液中：c（ CH3COOH）+c（ CH3COO -）=2c（Na+）=0.2 mol/L
D．用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，至終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

分析 A．（NH4）2Fe（ SO4）2溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解；
B．酸溶液稀釋溶液PH最大程度為PH接近7；
C.0.2 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液中存在物料守恒；
D．用甲基橙作指示劑，變色范圍為3.1-4.4，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，至終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，結(jié)合溶液中電荷守恒判斷；

解答 解：A．（NH4）2Fe（ SO4）2溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，c（ NH4+）相等的NH4Cl溶液和（NH4）2Fe（ SO4）2溶液中：c（Cl-）＞c（ SO42-），故A正確；
B．常溫下，將pH=5的H2S04溶液加水稀釋1000倍，所得溶液的pH接近7，但不能超過8顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C.0.2 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液中存在物料守恒c（ CH3COOH）+c（ CH3COO -）=2c（Na+）=0.1 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．用甲基橙作指示劑，變色范圍為3.1-4.4，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，至終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），得到c（NH4+）＜c（Cl-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小、弱電解質(zhì)溶液稀釋電離平衡影響因素等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．硫酸鈉的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D．加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；
（2）b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　�。�
A．pH=2的溶液中：S2O32-、K+、Cl-、Na+
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
C．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)類型反應(yīng)條件
A加成、取代、消去KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫
B消去、加成、取代NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱
C氧化、取代、消去加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱
D消去、加成、水解NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)物W～H 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個(gè)甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位．
已知：
請回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)①、②分別屬于水解或取代反應(yīng)、消去反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）F的化學(xué)式AgBr，B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）COONa+NaBr+2H2O．
（4）若
則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個(gè)條件
（i） 遇FeCl3顯紫色 （ ii）苯環(huán)上一取代物有兩種 （ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
試寫出三種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1
①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實(shí)驗(yàn)2
①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是完全氧化FeCl2；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（4）檢述實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈．
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性．以下關(guān)于膠體的說法不正確的是CE．
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．向Fe（OH）3膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E．在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析
（7）通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中，離子濃度關(guān)系一定不正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）B．c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X．
（2）反應(yīng)開始至2min 末，X的反應(yīng)速率為$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）開始反應(yīng)的．
（4）平衡時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率．20%
（5）起始與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比1：1．

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同步練習(xí)冊答案