4．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；
（2）b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

分析 氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，原電池工作時(shí)，氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，由此分析解答．

解答 解：氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O），正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案為：（1）負(fù)；2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O）；（2）正；O2+4e-+2H2O=4OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池中的氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意電極方程式的書(shū)寫(xiě)以及電解質(zhì)溶液的酸堿性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存
B．向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaCl
D．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　�。�
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．溶解后未冷卻直接定容
C．容量瓶不干燥，存有少量蒸餾水D．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)鹵素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性而無(wú)還原性
B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
C．鹵化銀都不溶于水，也不溶于稍硝酸
D．鹵化氫的水溶液都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表是25℃時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1 =4.1×10-7
Ka2 =5.6×10-11
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
（2）25℃時(shí)，向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
（3）寫(xiě)出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來(lái)鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不穩(wěn)定會(huì)分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動(dòng)，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，故此方法可行
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-，加水稀釋時(shí)溶液中的c（H+）將增大（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應(yīng)B．氧化鈉和水反應(yīng)
C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)D．CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．常溫下，向1L0．lmol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H20的變化趨勢(shì)如圖 所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B．在 M 點(diǎn)時(shí)，n（OH- ）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．隨著NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+c（0H-）+c（NH3•H20）＞0．lmol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．c（ NH4+）相等的NH4Cl溶液和（NH4）2Fe（ SO4）2溶液中：c（Cl-）＞c（ SO42-）
B．常溫下，將pH=5的H2S04溶液加水稀釋1000倍，所得溶液的pH=8
C．0.2 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合所得的溶液中：c（ CH3COOH）+c（ CH3COO -）=2c（Na+）=0.2 mol/L
D．用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，至終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（　�。�
A．分子內(nèi)共價(jià)鍵B．分子間的作用力
C．分子間的距離D．分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

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