【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NANa+

B. 1.7g H2O2 中含有的電子數(shù)為0.9NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用H2O2制備11.2L 氧氣共轉(zhuǎn)移2NA個電子

D. 等質(zhì)量的N2CO所含分子數(shù)均為NA

【答案】B

【解析】A項,溶液的體積未知,無法計算Na+的物質(zhì)的量,錯誤;B項,nH2O2==0.05mol1H2O2分子中含18個電子,1.7g H2O2 中含有的電子數(shù)為0.9NA,正確;C項,nO2==0.5mol,O元素的化合價部分由H2O2中的-1價升至O2中的0部分由H2O2中的-1價降至H2O中的-2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子NA,錯誤;DN2CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,等質(zhì)量的N2CO物質(zhì)的量相等,所含分子數(shù)相等,由于質(zhì)量未知,無法確定分子數(shù),錯誤;答案選B

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在pH=11的某溶液中,可以大量共存的離子組是( )

A. K+、Al3+、NO3-、SO42- B. NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C. Ca2+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A. 鹽酸除銹 B. 石油分餾 C. 煤的氣化 D. 氯氣消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按101的體積比混合溶液恰好呈中性,則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是

A、12 B、13 C14 D、15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水褪色,還能與NaOH溶液反應(yīng)的是(  )

A.乙酸甲酯B.丙酸C.苯甲酸D.油酸甘油酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為 Fe)來制備膽礬.有人設(shè)計了如下流程:

pH 值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)

開始沉淀時的 pH 值

完全沉淀時的 pH 值

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1) A 可選用________(填字母).

a.稀 H2SO4 b.濃 H2SO4、加熱 c.濃 FeCl3 溶液 d.濃 HNO3

(2) Ⅰ中加 H2O2 的目的____________

(3) Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是_________,其優(yōu)點是___________

(4) Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 _____________

(5) V 中加 H2SO4 調(diào)節(jié) pH=1 是為了____________,某工程師認(rèn)為上述流程中所加的 A 物質(zhì)并不理想,需作改進(jìn),其理由是_________,若你是工程師,將對所加的 A 物質(zhì)作何改進(jìn)?請?zhí)岢鼋ㄗh_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

①加熱 KClO3 MnO2 的混合物制取O2 ②蠟燭的燃燒 ③碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng) ④將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬 ⑤將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌 ⑥將黏土、石子、水混合均勻 ⑦將生石灰倒入水中 ⑧煅燒石灰石

A.①③④⑤⑧B.③④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A.放熱反應(yīng)B.熵增加的反應(yīng)

C.熵增加的放熱反應(yīng)D.熵增加的吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽,具有咸味,其水溶液呈堿性.亞硝酸鈉有毒,含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大,有致癌性.加熱到320℃以上則分解,生成氧氣,氮氣和氧化鈉,能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2

1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食NaNO2,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是___________________________(填序號).

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是氧化劑

C.維生素CFe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是氧化劑

2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2NaCl的是_________________(填序號).

A.測定這兩種溶液的pH B.用筷子蘸取固體品嘗味道

C.加強(qiáng)熱收集氣體檢驗 D.用HNO3酸化的AgNO3鑒別

3)亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①從氧化還原反應(yīng)角度分析,該反應(yīng)說明NaNO2具有_____________________.(填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性)

②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________(寫名稱)

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,得到Na2O的質(zhì)量為________________g

4)己知Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將溶液中的NO2氧化為NO3同時生成鹽酸,請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________

5)某工廠廢液中,含2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________

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