Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號）．

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是氧化劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）．

A．測定這兩種溶液的pH B．用筷子蘸取固體品嘗味道

C．加強熱收集氣體檢驗 D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別

（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①從氧化還原反應角度分析，該反應說明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）

②該反應中的還原產(chǎn)物為______________________（寫名稱）

③若反應中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為________________g．

（4）己知Cl2具有強氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為______________________________________________________________．

Answer 1

【答案】 B B 既有氧化性又有還原性 氮氣 31 NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣ NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O

【解析】(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，Fe元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性被還原，在反應中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，所以錯誤的是B，故答案為：B；

(2)A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；B．化學藥品不能用來品嘗味道，所以不能鑒別，故B選；C．加強熱亞硝酸鈉分解生成氮氣和氧氣，而氯化鈉不分解，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用加強熱收集氣體檢驗來區(qū)別，故C不選；D．亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別，故D不選；故答案為：B；

(3)①4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，N元素化合價由+3降低到0價，O元素由-2升高到0價，所以NaNO2既是氧化劑又有還原劑，故答案為：既有氧化性又有還原性；

②4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，N元素化合價由+3降低到0價，生成的氮氣為還原產(chǎn)物，故答案為：氮氣；

③又4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，轉(zhuǎn)移電子為12e-，所以若反應中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為mol×2×62g/mol=31g，故答案為：31；

(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應的離子方程式為：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，故答案為：NO2-+Cl2+H2O =NO3-+2H++2Cl-；

(5)亞硝酸鈉中氮原子得到3電子生成氮氣中的氮，氯化銨中氮原子失去3電子生成氮氣中的氮，所以NH2Cl與NaNO2發(fā)生歸中反應生成N2、氯化銨和水，方程式為NaNO2+NH4Cl═ NaCl+N2↑+2H2O，故答案為：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O。