【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽,具有咸味,其水溶液呈堿性.亞硝酸鈉有毒,含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大,有致癌性.加熱到320℃以上則分解,生成氧氣,氮氣和氧化鈉,能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食NaNO2,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是___________________________(填序號).
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是氧化劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是氧化劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________(填序號).
A.測定這兩種溶液的pH B.用筷子蘸取固體品嘗味道
C.加強熱收集氣體檢驗 D.用HNO3酸化的AgNO3鑒別
(3)亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O
①從氧化還原反應(yīng)角度分析,該反應(yīng)說明NaNO2具有_____________________.(填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性)
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________(寫名稱)
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,得到Na2O的質(zhì)量為________________g.
(4)己知Cl2具有強氧化性,能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時生成鹽酸,請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________.
(5)某工廠廢液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________.
【答案】 B B 既有氧化性又有還原性 氮氣 31 NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣ NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O
【解析】(1)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素化合價降低,被氧化,則維生素具有還原性,而亞硝酸鹽,會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性被還原,在反應(yīng)中為氧化劑,所以維生素C是還原劑,所以錯誤的是B,故答案為:B;
(2)A.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽,不水解,溶液呈中性,相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同,所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別,故A不選;B.化學(xué)藥品不能用來品嘗味道,所以不能鑒別,故B選;C.加強熱亞硝酸鈉分解生成氮氣和氧氣,而氯化鈉不分解,所以反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以用加強熱收集氣體檢驗來區(qū)別,故C不選;D.亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng),氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別,故D不選;故答案為:B;
(3)①4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O,N元素化合價由+3降低到0價,O元素由-2升高到0價,所以NaNO2既是氧化劑又有還原劑,故答案為:既有氧化性又有還原性;
②4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O,N元素化合價由+3降低到0價,生成的氮氣為還原產(chǎn)物,故答案為:氮氣;
③又4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O,轉(zhuǎn)移電子為12e-,所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,得到Na2O的質(zhì)量為mol×2×62g/mol=31g,故答案為:31;
(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,反應(yīng)的離子方程式為:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-,故答案為:NO2-+Cl2+H2O =NO3-+2H++2Cl-;
(5)亞硝酸鈉中氮原子得到3電子生成氮氣中的氮,氯化銨中氮原子失去3電子生成氮氣中的氮,所以NH2Cl與NaNO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2、氯化銨和水,方程式為NaNO2+NH4Cl═ NaCl+N2↑+2H2O,故答案為:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA個Na+
B. 1.7g H2O2 中含有的電子數(shù)為0.9NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用H2O2制備11.2L 氧氣共轉(zhuǎn)移2NA個電子
D. 等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
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【題目】某些資料認(rèn)為:NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè):
假設(shè)Ⅰ.過氧化鈉氧化二氧化氮
假設(shè)Ⅱ.二氧化氮氧化過氧化鈉
(1)小組甲同學(xué)設(shè)計實驗如下:
①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量 Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確;乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康,為達(dá)到實驗?zāi)康,在A、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是 。
③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。
(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被Na2O2氧化。
查閱資料:① 2NO+Na2O2=2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4=3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性條件下,NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。
①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ,F裝置的作用是 。
②在反應(yīng)前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是 。
③充分反應(yīng)后,檢驗D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是 。
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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述不正確的是
A.有些鹵代烴能破壞大氣臭氧層
B.福爾馬林可用作食品的保鮮劑
C.電解熔融的氯化鎂可制得金屬鎂
D.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液作消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.用兩個銅電極電解食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.腐蝕法制作印刷線路板:Fe3++CuFe2++Cu2+
C.CA(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
D.AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
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【題目】人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于HNO3的分類不正確的是
A.一元酸B.電解質(zhì)C.氧化物D.化合物
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【題目】過氧化氫酶是能催化H2O2分解的一種生物催化劑,在動植物的器官中都有一定量的存在。某農(nóng)村中學(xué)實驗小組為節(jié)約開支,選擇在綠色植物中尋找良好的生物催化劑,以備學(xué)生實驗之用。根據(jù)當(dāng)?shù)貙嶋H,選擇新鮮土豆、辣椒、苦賣菜葉,其實驗分為如下幾個步驟:(各步均在室溫下進(jìn)行)
Ⅰ.(1)_______________________(填寫實驗目的)
各取3 g新鮮的土豆、辣椒肉、辣椒籽、苦賣菜葉并剪成米粒大小,分別與3 mL 10%的H2O2溶液混合于如圖所示的錐形瓶中,測定產(chǎn)生40 mL氣體所用時間,實驗記錄如下表所示:
催化劑 | 新鮮的土豆 | 新鮮的辣椒肉 | 新鮮的辣椒籽 | 新鮮的苦荬菜葉 |
時間 | 140 s | 160 s | 175 s | 25 s |
結(jié)論:新鮮的苦荬菜葉對H2O2的分解催化效果最好。
(2)催化劑用量對反應(yīng)速率的影響
分別稱量2.0 g、2.5 g、3.0 g、3.5 g、4.0 g的________作催化劑,與3 mL 10%的H2O2溶液混合,仍然測定產(chǎn)生40 mL氣體所用時間。
催化劑質(zhì)量 | 2.0 g | 2.5 g | 3.0g | 3.5g | 4.0 g |
時間 | 50 s | 26 s | 25 s | 42 s | 48 s |
結(jié)論:催化劑用量在2.53.0 g時催化效果最好。
(3)不同濃度的H2O2對反應(yīng)速率的影響(該實驗步驟及實驗記錄略)。
Ⅱ.(1)量氣裝置如下圖所示。圖中裝置的三部分均被鐵架臺固定不動,在讀取4 mL氣體體積時,幾次實驗均未調(diào)節(jié)兩管中液面相平,請問這對本實驗有沒有影響________,原因是______________________________________。
量氣裝置
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【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法。下列“鏈狀連環(huán)”圖案中,相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號。請回答:
(1)請將A、B、C、D填入相應(yīng)的括號內(nèi)。
( )兩種物質(zhì)都是氧化物
( )兩種物質(zhì)都是鹽
( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體。
①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是 。
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:
A.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生 。
B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應(yīng)的離子方程式是 。
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