11．下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（　　）
①溴水中存在化學平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深
④合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
⑥反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深．
A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑥

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反應導致平衡正向移動，則溶液顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故不選；
②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學腐蝕，不是可逆反應，故選；
③增大壓強，平衡正向移動，氣體顏色變淺，但顏色加深是體積縮小，二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動原理解釋，故選；
④合成氨反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，提高氨的產(chǎn)率，故不選；
⑤K為氣體，減小生成物的濃度可使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故不選；
⑥反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達到化學平衡后，升高溫度平衡逆向移動，所以二氧化氮的濃度變大，體系的顏色加深，故不選；
故選B．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意勒夏特列原理的使用對象，注意改變壓強的本質(zhì)是改變體積影響反應混合物的濃度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列方法適合實驗室制取氨氣的是（　�。�
A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣
C．將濃氨水向氧化鈣固體上滴加D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解．
（1）BCl3的空間構(gòu)型為；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生． 
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能（KJ/mol）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫出CN-的等電子體的分子式（寫出1個）N2或CO．
（6）由H、N、O三種元素組成的常用作化肥，且水溶液顯酸性化合物固態(tài)時屬于離子晶體，假設其晶體的空間結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，且晶胞的棱長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置圖正確的是（　　）
A．
實驗室制取乙酸乙酯		B．
除去乙烷中的乙烯
C．
分離甲苯與乙醇		D．
制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl
B．CH2=CH2+HOCl$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2-CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
D．+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$-Br+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．閱讀下列短文，回答相關(guān)問題．
       凡海水自具咸質(zhì)，海濱地高者名潮墩，下者名草蕩，地皆產(chǎn)鹽．同一海鹵傳神，而取法則異．…候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉．…總之功在晴霽，若淫雨連旬，則謂之鹽荒．又淮場地面有日曬自然生霜如馬牙者，謂之大曬鹽．不由煎煉，掃起即食．海水順風飄來斷草，勾取煎煉名蓬鹽．…
------選自《天工開物--作咸篇》（1）上文描述的是我國古代勞動人民從海水中提取NaCl（用化學式表示）的場景，我們把這個方法叫作蒸發(fā)結(jié)晶法．
（2）通過以上方法得到的該物質(zhì)并不純凈，需要提純，以除去Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙．可將其溶于水，然后進行下列5項操作，正確的操作順序可以是cd
①過濾      ②加過量的NaOH溶液      ③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液      ⑤加過量BaCl2溶液
a．①④②⑤③b．④②⑤①③
c．②⑤④①③d．⑤②④①③
（3）將提純的該物質(zhì)配成飽和溶液后，置于U形管中，用如圖裝置進行實驗：
甲、乙分別為兩個電極．甲電極的名稱為：陰極，該電極上的氣體產(chǎn)物為：氫氣；實驗室檢驗該氣體的方法是收集一小試管不純的氣體，用大拇指堵住試管口靠近酒精燈火焰，松開拇指，若發(fā)出爆鳴聲證明生成的為氫氣．．寫出U形管中發(fā)生反應的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于鈉與水反應的現(xiàn)象，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈉熔化成銀白色小球B．鈉沉在水底
C．反應劇烈   

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20．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A．鋁的性質(zhì)不活潑B．鋁的還原性弱C．鋁與氧氣不反應D．鋁表面有氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．鈉和水反應：2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
D．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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