Question

2．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解．
（1）BCl₃的空間構(gòu)型為；溴的價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生． 
A． CsICl₂═CsCl+ICl
B． CsICl₂═CsI+Cl₂
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（KJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO₂   D． SCl₂
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³雜化，寫出CN^-的等電子體的分子式（寫出1個）N₂或CO．
（6）由H、N、O三種元素組成的常用作化肥，且水溶液顯酸性化合物固態(tài)時屬于離子晶體，假設(shè)其晶體的空間結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，且晶胞的棱長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm³．

Answer 1

分析 （1）BCl₃的B原子的價電子對數(shù)為3+$\frac{3-3×1}{2}$=3，B原子采取sp²雜化，中心原子無孤電子對，據(jù)此判斷分子空間構(gòu)型，溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，據(jù)此寫出價電子排布式；
（2）在離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，據(jù)此判斷；
（3）第一電離能是指原子失去一個電子所需的能量，第一電離能越小，就越容易失去一個電子，據(jù)此答題；
（4）A．HCl中存在s-pσ鍵，B．HF中存在s-pσ鍵，C．CO₂中存在p-pπ鍵，D．SCl₂中存在p-pσ鍵，據(jù)此答題；
（5）根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)確定其雜化方式；等電子體是具有相同的價電子數(shù)和相同原子數(shù)的微粒；
（6）H、N、O三種元素組的常用化肥是硝酸銨，該物質(zhì)是離子晶體；其晶胞與氯化鈉相似，則晶胞中有4個陽離子，4個陰離子，該晶胞的密度$ρ=\frac{m}{V}=\frac{4M}{{{N}_{A}•a}^{3}}$．

解答 解：（1）BCl₃的B原子的價電子對數(shù)為3+$\frac{3-3×1}{2}$=3，B原子采取sp²雜化，中心原子無孤電子對，所以它的空間構(gòu)型為平面三角形，溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，其價電子排布式為4s²4p⁵，
故答案為：平面三角形；4s²4p⁵；
（2）在離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，比較兩個反應的產(chǎn)物可知，由于氯離子的半徑小于碘離子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，
故答案為：A；
（3）第一電離能是指原子失去一個電子所需的能量，第一電離能越小，就越容易失去一個電子，比較表格中的數(shù)據(jù)可知，碘更容易形成較穩(wěn)定的單核陽離子，故答案為：碘；
（4）A．HCl中存在s-pσ鍵，B．HF中存在s-pσ鍵，C．CO₂中存在p-pπ鍵，D．SCl₂中存在p-pσ鍵，故答案為：D；
（5）因為氯原子周圍有四對價層電子，所以中心原子的雜化方式為sp³雜化；CN^-中有兩個原子，價電子數(shù)為10個，根據(jù)等電子體是具有相同的價電子數(shù)和相同原子數(shù)的微�？芍�，它的等電子體分子是N₂或 CO，故答案為：sp³雜化；N₂或 CO；
（6）H、N、O三種元素組的常用化肥是硝酸銨，是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，該物質(zhì)是離子晶體；其晶胞與氯化鈉相似，則晶胞中有4個陽離子，4個陰離子，該晶胞的密度$ρ=\frac{m}{V}=\frac{4M}{{{N}_{A}•a}^{3}}$=$\frac{4×80}{{N}_{A}•{a}^{3}}$=$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm³，故答案為：$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、晶格能、原子雜化軌道、等電子體、晶胞的計算等知識點，中等難度，解題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．