Question

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
• B． 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O
• C． 用氨水吸收少量二氧化硫NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-
• D． 硝酸鐵溶液加入過量氨水3NH₃•H₂O+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓+3 NH₄⁺

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，不會生成碳酸鈣沉淀；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸銨；
D．鐵離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和銨根離子．

解答 解：A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸，正確的離子反應(yīng)為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故A錯誤；
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故B錯誤；
C．用氨水吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH₃•H₂O+SO₂═H₂O+2NH₄⁺+SO₃^2-，故C錯誤；
D．硝酸鐵溶液加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3NH₃•H₂O+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)即可解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．