Question

8．將Zn和Cu用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 正極附近c（H⁺）逐漸增大
• B． SO₄^2-向正極移動
• C． 正極、負極附近c（H⁺）基本不變
• D． Zn片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純

Answer 1

分析 該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答 解：A．該裝置中，鋅易失電子作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應消耗氫離子，所以附近c（H⁺）逐漸減小，故A錯誤；
B．原電池放電時，陰離子向負極移動，所以SO₄^2-向負極移動，故B錯誤；
C．原電池放電時，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應消耗氫離子，所以附近c（H⁺）逐漸減小，故C錯誤；
D．電子從鋅片流向銅片，所以銅片上有大量電子，氫離子得電子生成氫氣，所以氫氣在銅片上析出；如果鋅片上有氫氣生成，則說明鋅片不純，鋅與雜質電解質溶液形成原電池，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子及電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度不大．