13．在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度之比1：1：2
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化

分析 可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，注意該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強始終不變．

解答 解：A．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比取決于物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B．H2、I2、HI的濃度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．該反應(yīng)前后都是氣體，氣體的質(zhì)量始終不變，而容器容積不變，則氣體的密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強不再變化不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及特征為解答關(guān)鍵，注意該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體壓強、密度始終不變，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）．

實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒
的現(xiàn)象
110mL FeSO4溶液10mL NH3生成白色沉淀，后變色
230mL NO210mL H2O（l）剩無色氣體
315mL Cl240mL NH3
試回答下列問題：
（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)榧t褐色色，寫出生成白色沉淀的離子方程式：Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（2）實驗2中，甲中最后剩余的無色氣體是NO，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）實驗3中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為黃綠色變?yōu)闊o色，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為5mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
B．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
C．2molSO2與 1molO2一定能生成2molSO3
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量銅粉能加快反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．H2C=CH-CNB．H2C=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ•mol-1
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）；△H=-4b kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
步驟一：利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽．
步驟二：將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為+3．
（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（3）步驟二反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低，Kw不變
B．加入少量固體CuSO4，c （H+）增大，Kw不變
C．加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c （H+）降低，Kw不變
D．加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②常溫下CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體．
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法不正確的是AC（填字母序號）．
A．該復(fù)合物中只含有離子鍵、配位鍵
B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
（5）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm-3（阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為6.02×1023，鋁的相對原子質(zhì)量為27）．

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