Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：

(1)①表示的元素名稱是____，②對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，簡(jiǎn)單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)

(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。

(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。

Answer 1

【答案】碳 大于 三 ⅡA 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑

【解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素。

(1) ①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；

（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；

（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：。