Question

銅在自然界多以多以+1價(jià)礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下+1價(jià)銅的化合物比+2價(jià)穩(wěn)定．礦物膽礬就是CuSO₄?5H₂O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS₂），銅將以輝銅礦（Cu₂S）形式沉淀下來，而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)常可見到這種具有腐蝕性的地下水（黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可用一個(gè)化學(xué)方程式表示，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

從輝銅礦（Cu₂S）煉銅的方法之一是：
①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．
②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．
寫出這兩個(gè)反應(yīng)方程式：①

 

；      ②

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),化學(xué)方程式的書寫

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：依據(jù)題干敘述得知：硫酸銅與黃鐵礦反應(yīng)生成輝銅礦、綠色溶液、強(qiáng)酸性物質(zhì)，據(jù)此寫出方程式即可；
②在高溫下，輝銅礦先與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅和二氧化硫，氧化亞銅繼續(xù)與硫化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化硫，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即可．

解答： 解：依據(jù)敘述得知：硫酸銅與黃鐵礦反應(yīng)生成輝銅礦、綠色溶液、強(qiáng)酸性物質(zhì)，綠色含有鐵的溶液應(yīng)為亞鐵鹽，在此有硫，故形成的應(yīng)該是硫酸亞鐵，強(qiáng)酸性物質(zhì)為硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，故答案為：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；
②焙燒礦石的反應(yīng)應(yīng)該是硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅和二氧化硫，方程式為：2Cu₂S+3O₂

高溫  .

2Cu₂O+2SO₂，隔絕空氣再進(jìn)行焙燒，進(jìn)行的反應(yīng)應(yīng)該是氧化亞銅繼續(xù)與硫化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化硫，方程式為：2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，故答案為：2Cu₂S+3O₂

高溫  .

2Cu₂O+2SO₂ 2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題為信息題，主要考查的是學(xué)生依據(jù)題干所給的信息進(jìn)行知識(shí)整合的能力，考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫．