下列說法合理的是（　　）
A、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入K NO3 固體，銅粉仍不溶解
B、將等物質(zhì)的量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性增強
C、濃H2SO4與Cu或C反應都需加熱，濃硝酸與Cu或C反應都不需加熱
D、鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、根據(jù)銅的化學性質(zhì)，如：銅不能與非氧化性酸反應，但可以和氧化性酸反應，據(jù)此分析；
B、氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此分析即可；
C、濃硝酸與C反應需要加熱，據(jù)此分析即可；
D、依據(jù)鋁及其氧化物具有兩性、碳酸氫鈉的兩性以及醋酸跟和銨根的性質(zhì)回答即可．
解答： 解：A、銅與稀HNO3反應，由該反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B、氯氣與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故B錯誤；
C、C與濃硝酸反應需要加熱，故C錯誤；
D、鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了金屬銅的化學性質(zhì)，氯氣的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)以及兩性化合物等知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將碳與濃硫酸共熱反應后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O
B、向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫       Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液   2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D、將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在自然界多以多以+1價礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下+1價銅的化合物比+2價穩(wěn)定．礦物膽礬就是CuSO4?5H2O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）形式沉淀下來，而反應得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有腐蝕性的地下水（黑水）滲出地面，上述反應可用一個化學方程式表示，寫出該化學反應方程式：
 

從輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是：
①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．
②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．
寫出這兩個反應方程式：①
 
；      ②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響．在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2．
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青（CuSO4）跟鐵反應生成銅），試寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即：銅綠，化學式Cu2（OH）2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O．試寫出保護銅制品的方法：
 
．
（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A、
打開止水夾，燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅色噴泉
B、
酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無明顯變化
C、
靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出
D、
燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�
A、△H2＞0
B、一氧化碳的燃燒熱△H=△H1-
1
2
△H2
C、氫氣的燃燒熱△H=
1
2
△H3
D、△H4=△H1-
1
2
△H2-
1
2
△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：
礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石
主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
請回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
 
（填化學式）
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程包含反應：
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
 
；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式
 
、
 
．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
 
（填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿式堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o

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科目：高中化學 來源： 題型：

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、紅磷）+
5
4
 O2（g）═
1
4
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）
A、X與Y形成的化合物中，X可以顯負價，Y顯正價
B、最高正化合價：X大于Y
C、第一電離能可能Y小于X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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