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下列溶液中導電性最強的是
A  1L 0.1mol/L醋酸     B  0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C  0.5L 0.1mol/L鹽酸    D  2L 0.1mol/氨水
B
溶液導電性強弱，主要是和溶液中的離子的濃度大小以及電荷數多少有關系。在選項中只有硫酸中氫離子的濃度最大，所以導電性最強。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積最大的是（  ）
A．硫酸氫鈉B．硫酸C．氫氟酸D．氯酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 10分）下列物質：①NaCl固體②無水乙醇③稀硫酸④BaSO4固體⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（選序號填空）
(1)能導電:_____________（2）非電解質:_____________________
（3）強電解質:_____________（4）弱電解質:____________________
(5)已知25℃時兩種酸的電離常數：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判斷該反應是否能發(fā)生，若能，完成反應方程式；若不能，無需。
CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在－50 ℃時液氨中有2NH3(液) NH4+＋NH2—電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對－50 ℃時液氨的電離平衡常數的表達中正確的是
A．電離平衡常數是1×10－15
B．不加入其他物質，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
C．降低溫度，其電離平衡常數數值增加
D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數的數值增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）25℃時，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離平衡常數表達式
（2）達平衡時，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時，醋酸的電離平衡常數為1. 75×10 -5）
（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數是否發(fā)生變化? 為什么 ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12 分）（每空2分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由
                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數之比為1∶2的是
A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性。下列說法不正確的是   （   ）
A．a一定大于0.01
B．反應后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反應后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反應后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)

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