（ 10分）下列物質(zhì)：①NaCl固體②無水乙醇③稀硫酸④BaSO4固體⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（選序號填空）
(1)能導(dǎo)電:_____________（2）非電解質(zhì):_____________________
（3）強(qiáng)電解質(zhì):_____________（4）弱電解質(zhì):____________________
(5)已知25℃時兩種酸的電離常數(shù)：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判斷該反應(yīng)是否能發(fā)生，若能，完成反應(yīng)方程式；若不能，無需。
CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——
（ 10分）(1)③⑧     （2）②⑦ （3）①④⑧    （4）⑤
(5)2CH3COOH +  Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO
（1）電解質(zhì)導(dǎo)電必須有自由運(yùn)動的陰陽離子，所以能導(dǎo)電的是③⑧。
（2）溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，所以答案是②⑦。
（3）在溶液中完全電離，不存在電離平衡的是強(qiáng)電解質(zhì)，所以答案選①④⑧ 。
（4）在溶液中沒有完全電離，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)，所以答案選⑤。
（5）電離常數(shù)越大，電離程度越大，所以根據(jù)電離常數(shù)可知，醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，因此根據(jù)較強(qiáng)的酸制取較弱的酸可知，反應(yīng)可以發(fā)生，方程式為2CH3COOH +  Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是
A．Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2B．Na2CO3==Na2+ + CO32-
C．NaOH ="=" Na+ + OH-D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)增大溶液的pH時，c(NH4+)會（  ）
A．可能增大也可能減小B．增大
C．減小D．無變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是 (　　)
A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___            _%。
（3）已知在此溫度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
  HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________  ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
（1）升高溫度時，水的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
（2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2 。則V1       V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)         自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有四種物質(zhì)：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟鹽酸，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的有                                 
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是
A  1L 0.1mol/L醋酸     B  0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C  0.5L 0.1mol/L鹽酸    D  2L 0.1mol/氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.00mol ? L－1鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關(guān)說法中不正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
D．d點(diǎn)時溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3? H2O電離吸熱

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