Question

【題目】常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法正確的是

A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值減少

B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應,則原CH3COOH溶液中 CH3COOH的電離度為1%

C. a mol·L—1H2C2O4溶液與 a mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)

D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序為①>③>②

Answer 1

【答案】B

【解析】A、0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(H+)減小，電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，數(shù)值不變，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=k/c(H+)的值增大，故A錯誤；B、常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，說明醋酸和NaOH的物質(zhì)的量濃度相等，pH=3的溶液中醋酸電離的c（H＋）≈0.001mol·L－1，pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol·L－1，則原溶液中c（CH3COOH）=c（NaOH）=0.1mol·L－1，則原醋酸溶液醋酸的電離度為：0.001mol·L－1/0.1mol·L－1×100%=1%，故B正確；C、 a mol·L-1H2C2O4溶液與 a mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液變成NaHC2O4，NaHC2O4電離大于水解，故粒子溶液c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)>C(OH—)，故C錯誤；D、①NH4Al(SO4)2 中鋁離子水解溶液顯酸性，Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋，抑制銨根離子水解；②NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；③CH3COONH4中醋酸根離子促進銨根離子水解，水解是微弱的反應過程，水解程度很小，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞③，故D錯誤。故選B。