15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L的戊烷含有分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA
C．1mol甘氨酸（α-氨基乙酸）分子中存在9NA對共用電子
D．1L0.1mol/L的苯酚分子數(shù)為0.1NA

分析 A、標況下戊烷為液態(tài)；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C、甘氨酸中含10對共用電子對；
D、苯酚顯弱酸性，能微弱電離．

解答 解：A、標況下戊烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子即3NA個，故B正確；
C、1個甘氨酸 含有8個單鍵，1個雙鍵，所以分子中存在10對共用電子，故C錯誤；
D、苯酚顯弱酸性，能微弱電離，故溶液中的苯酚分子數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有A、B、C、D四種元素的離子A+、B2+、C-、D2-，它們具有相同的電子數(shù)，下列判斷中，正確的是（　　）
A．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期
B．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素
C．原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D
D．離子半徑由大到小的順序是、B2+＞A+＞C-＞D2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向正反應方向移動
D．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，溫度降低，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）請將合適的序號填寫在橫線上，下同．
①金剛石與石墨 ②D與T ③16O2與17O2 ④H2O與H2O2 ⑤乙酸（CH3COOH）與甲酸甲酯（HCOOCH2） ⑥CH4與CH3CH2CH3
屬于同素異形體的是：①； 屬于同位素的是：②； 屬于同分異構體的是：⑤屬于同系物的是：⑥；
（2）以下幾種物質(zhì)：①NaCl晶體 ②金剛石 ③干冰 ④NaOH固體
屬于分子晶體的是③，熔化時只破壞共價鍵的是②．
（3）30g葡萄糖（C6H12O6）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出467.3kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2803.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反應時間與C%（產(chǎn)物C的體積分數(shù)）函數(shù)關系如圖13所示．

（1）據(jù)上述信息試比較下列大小關系：P1＞ P2，T1＜T2，△H＜0，△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），圖丙中使用催化劑的是甲反應線．
（2）該反應在低溫（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行．
（3）當該反應在兩個體積相等的恒容密閉容器中進行反應時，如圖：

請分析丙容器和丁容器達到平衡時C%（產(chǎn)物C的體積分數(shù)）是否可能相等，能 （填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同溫度下建立．
（4）假設第（3）問中，圖中物質(zhì)的量不變，在相同溫度下達到平衡時丁中A、B的濃度分別是丙中A、B的濃度的ω倍，求m：n的值為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知同一碳原子連有兩個羥基不穩(wěn)定：．下列關于有機物（除草劑，俗稱稗草烯）的說法不正確的是（　�。�
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．在足量NaOH溶液中充分水解，可生成羧酸鈉
C．可用與Cl2在光照條件下通過取代反應獲得較純的該物質(zhì)
D．在一定條件下可發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如下：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2      FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入如圖所示裝置中檢驗它們的性質(zhì)．該實驗證明SO2具有漂白性和氧化性．

（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．
 
①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→g→h→e→f→b．
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是關閉分液漏斗的活塞，將導管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
④向濾液A中通入Cl2，某同學取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明Cl2的氧化性比Fe3+強的結論．該實驗設計是否合理否（填“是”或“否”），請用簡要文字解釋你的理由在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+，無法確定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得來的．
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是92%（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)棕黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系．

試回答下列問題：已知：2Fe+3Cl2═2FeCl3
（1）A是Fe，C是FeCl3．
（2）B的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀，在空氣中被空氣氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（3）反應①的化學方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1838年李比希提出了“基團”的定義，從此，有機化學中“基團”概念就確定了，下列有機基團的表達式不正確的是（　　）
A．甲基-CH3B．羥基-OH-C．醛基-CHOD．羧基-COOH

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