16．2.16g X2O5中含有0.1mol O，則X元素為（　　）
A．NeB．SiC．ND．P

分析 2.16g X2O5中含有0.1mol O，則X2O5的物質(zhì)的量為$\frac{0.1mol}{5}$=0.02mol，其摩爾質(zhì)量為$\frac{2.16g}{0.02mol}$=108g/mol，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算判斷元素．

解答 解：2.16g X2O5中含有0.1mol O，則X2O5的物質(zhì)的量為$\frac{0.1mol}{5}$=0.02mol，其摩爾質(zhì)量為$\frac{2.16g}{0.02mol}$=108g/mol，
X的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{108-16×5}{2}$=14，
則X為N元素，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{過(guò)濾}$濾液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
步驟②中應(yīng)加入的試劑是BaCl2溶液，步驟⑥中應(yīng)加入的試劑是鹽酸溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中（答儀器名稱）加熱至有大量晶體出現(xiàn)，只剩余少量溶液時(shí)移走酒精燈，第④步中相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3，Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
①升溫   ②增加CO的濃度   ③減壓   ④加催化劑．
A．②④B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略），其中A、B、C為單質(zhì)．若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，則：
（1）這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；
（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述不正確的是（　　）
A．阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)
B．微粒的數(shù)目與物質(zhì)的量成正比
C．國(guó)際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol O2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化工生產(chǎn)中用烷烴和氧氣或水蒸氣反應(yīng)可得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨．對(duì)甲烷而言，有以下兩個(gè)主要反應(yīng)：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H1=-36kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
（1）反應(yīng)②中參加反應(yīng)的CH4（g）與H2O（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）與H2（g）的總能量．
（2）若氧氣和水蒸氣的混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
序號(hào)x（O2）與O2反應(yīng)的
（Q1/kJ）		與H2O反應(yīng)的
（Q2/kJ）		總反應(yīng)的
（Q3/kJ）
I0.2-18
Ⅱ-36+72

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．K+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定．該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O+I2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C6H6O+2HI，現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
取10mL 6mol•L-1維生素C，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol•L-1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液．
（1）為何加入的維生素C稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用
（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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