20．有一含雜質(zhì)的亞硫酸鈉試劑，為測(cè)定它的純度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：稱取7.0g樣品，溶于足量的稀硫酸中并微熱．將產(chǎn)生的氣體通入足量的濃溴水中，并加入足量的氯化鋇溶液，反應(yīng)完全后得沉淀11.65g，則此亞硫酸鈉試劑的純度是多少？

分析 由信息可知，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸，再與氯化鋇結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，結(jié)合S原子守恒計(jì)算．

解答 解：由信息可知，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸，再與氯化鋇結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，
由S原子守恒可知，Na2SO3～SO2～BaSO4，
n（BaSO4）=$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，
則此亞硫酸鈉試劑的純度是$\frac{0.05mol×126g/mol}{7.0g}$×100%=90%，
答：此亞硫酸鈉試劑的純度是90%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于分析與計(jì)算能力的考查，注意把握S原子守恒及沉淀為硫酸鋇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補(bǔ)藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號(hào)）B、C．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵
C．藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請(qǐng)說明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）．
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是C（填序號(hào)）．
A．蒸餾水         B．稀鹽酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

（6）請(qǐng)通過計(jì)算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計(jì)算過程）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時(shí)Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某次實(shí)驗(yàn)中，利用下圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，用標(biāo)準(zhǔn)K0H溶液測(cè)定某鹽酸的濃度．
注：①K0H標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.1000mol/L．②實(shí)驗(yàn)中使用酚酞作指示劑．
請(qǐng)回答下列問題．

（1）圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)名稱是酸堿中和滴定圖中A儀器的名稱是酸式滴定管
（2）圖Ⅱ是這次實(shí)驗(yàn)前后某同學(xué)使用的盛裝K0H溶液的滴定管的體積讀數(shù)．則消耗的K0H溶液的體積為22.00mL；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）若稱取的K0H固體中含少量Na0H，用這種K0H固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述鹽酸，對(duì)測(cè)得鹽酸濃度的影響偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）重復(fù)該實(shí)驗(yàn)3次，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：待測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為0.1100mol/L（保留四位有效數(shù)字）
編號(hào) 待測(cè)鹽酸的體積（ml） 滴定前KOH溶液的體積（ml） 滴定后KOH溶液的體積（ml）
 1 20.0 1.20 23.22
 2 20.0 0.25 24.25
 320.0  1.50 23.48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．能夠說明苯分子中不存在單、雙鍵，而是所有碳碳鍵完全相同的事實(shí)是（　�。�
A．甲苯無同分異構(gòu)體
B．鄰二甲苯只有一種
C．苯分子中各原子均在一個(gè)平面內(nèi)，各鍵鍵角均為120°
D．1mol苯最多只能與3mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出．90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時(shí)獲得MnO2和鋅．簡(jiǎn)化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請(qǐng)寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4，該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：999．
（3）25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：1010：109．
（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是②（填序號(hào)）．
①0.1mol•L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.1mol•L-1的KCl             ④0.1mol•L-1的NaHCO3
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號(hào)）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子 數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是ACE （填序號(hào)）
A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
B．將無水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至140℃制取乙烯
C．為證明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO 3溶液，看是否有淡黃色沉淀
D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
E．用飽和食鹽水代替水與電石制備乙炔，目的是為了減緩反應(yīng)速率
F．將乙烯分別通入酸性KMnO 4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同．

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同步練習(xí)冊(cè)答案