Question

4．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

• A． 強(qiáng)堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 在無(wú)色透明的溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． 含有0.1 mol•L^-1Ca²⁺溶液在中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
• D． 室溫下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根了，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．銅離子為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件；
C．碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．Al³⁺與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu²⁺為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的要求，故B錯(cuò)誤；
C．Ca²⁺、CO₃^2-、之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下pH=1的溶液為酸性溶液，Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．