Question

19．哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列說法正確的是（　�。�

• A． 達到化學(xué)平衡時，N₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃
• B． 達到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等
• C． 達到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化
• D． 達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B、當體系達平衡狀態(tài)時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C、達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的量不變，所以N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化，故C正確；
D、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率都大于0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．