12.化合物J是某種解熱鎮(zhèn)痛藥,以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示:

已知
+R′-NH2+HCl
R-NO2$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH2
請回答:
(1)寫出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①屬a-氨基酸:(a碳上須含有氫原子)
1H-NMR譜表明分子中含有苯環(huán):
(2)下列說法不正確的是D
A.化合物C中含氧官能團(tuán)有兩種    
B.化合物E既可以與NaOH反應(yīng)又可以與HC1反應(yīng)
C.化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)     
D.化合物J的分子式為C18H15NO5
(3)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式;合成過程中設(shè)計(jì)步驟②和③的目的是保護(hù)酚羥基不被氧;
(4)設(shè)計(jì)G→H的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)
(5)寫出I+F→J的化學(xué)方程式

分析 由反應(yīng)①的生成物可知,與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,根據(jù)B的分子式可知,反應(yīng)②為與乙酸酐發(fā)生取代生成B為,根據(jù)反應(yīng)條件可知,B發(fā)生硝化反應(yīng)生成C為,C水解生成D為,根據(jù)題中信息可知,D發(fā)生還原反應(yīng)生成E為,E發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成F為,根據(jù)J、F的結(jié)構(gòu)簡式可知I為,所以可以反推得H為,用與乙酸酐發(fā)生取代生成酚酯,再用高錳酸鉀氧化醇羥基,再在酸性條件下水解可得,據(jù)此答題.

解答 解:(1)F為,根據(jù)條件①屬a-氨基酸:(a碳上須含有氫原子),即有氨基和羧基,②1H-NMR譜表明分子中含有苯環(huán),則同時(shí)符合條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:
(2)A.C為,化合物C中含氧官能團(tuán)有兩種,故A正確;    
B.E為,E既可以與NaOH反應(yīng)又可以與HC1反應(yīng),故B正確;
C.F為,有酚羥基,所以F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),故C正確;     
D.據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知,J的分子式為C18H17NO5,故D錯(cuò)誤,
故選D;
(3)根據(jù)上面的分析可知,I的結(jié)構(gòu)簡式為,合成過程中設(shè)計(jì)步驟②和③的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化,
故答案為:;保護(hù)酚羥基不被氧;
(4)用與乙酸酐發(fā)生取代生成酚酯,再用高錳酸鉀氧化醇羥基,再在酸性條件下水解可得,反應(yīng)的合成路線為,
故答案為:;
(5)I+F→J的化學(xué)方程式為
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成,明確合成路線中各物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵,注意碳鏈骨架、官能團(tuán)的變化、反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系即可解答,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中正確的是(  )
①ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)     ②ω=17c/(1000ρ)
③C=1000ρω/35  ④ω=17V/(17V+22400)⑤.c=1000Vρ/(17V+22400)
A.①②④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于Na2O2的說法中,錯(cuò)誤的一項(xiàng)是( 。
A.鈉與氧氣直接反應(yīng)不能得到Na2O2
B.Na2O2遇水劇烈反應(yīng)放出O2,且每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.Na2O2與CO2可以反應(yīng)放出O2,因此可以用作潛水艇的供氧劑
D.Na2O2在空氣中長時(shí)間暴露最后會生成Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法不正確的是( 。
A.C3H8和C5H12一定互為同系物
B.1mol葡萄糖與足量的金屬鈉反應(yīng),最多可生成2.5molH
C.三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體構(gòu)型
D.油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖1所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O 晶體.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+H2
(2)裝置E中的現(xiàn)象是黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾.寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖2:

①步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+
②簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
③步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶體的主要操作包括:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.富馬酸(反式丁烯二酸)與 Fe2+形成的配合物--富馬酸鐵又稱“富血鐵”,可用于治療缺 鐵性貧血.以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:
(1)A 的化學(xué)名稱為環(huán)己烷,由 A 生成 B 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(2)C 的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為,其中含有的官能團(tuán)名稱為:羧基和碳碳雙鍵.
(4)B 與 NaOH 的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O.
(5)富馬酸與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為:
(6)富馬酸為二元羧酸,1mol 富馬酸與足量飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)可放出44.8L CO2(標(biāo)況);富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有(寫 出結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式中正確的是( 。
A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液:NH4++OH-═NH3↑+H2O
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.一定濃度的醋酸溶液,在下列溶劑中電離程度最大的是( 。
A.H2OB.液NH3C.液態(tài)HFD.純H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫下,100 mL 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
B.常溫常壓下,28g14CO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NA
C.將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水
D.1molCl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

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