Question

2．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，100 mL 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
• B． 常溫常壓下，28g¹⁴CO和N₂的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14N_A
• C． 將N_A個(gè)NH₃分子溶于1L水中得到1 mol•L^-1的氨水
• D． 1molCl₂分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2N_A

Answer 1

分析 A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子與氫氧根離子；
B．¹⁴CO和N₂的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol和28g/mol；
C．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積；
D．氯氣與鐵反應(yīng)生成生成氯化鐵，氯氣全部被還原；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸根 離子水解生成碳酸氫根離子與氫氧根離子，常溫下，100 mL 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A，故A正確；
B．¹⁴CO和N₂的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol和28g/mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于28g/mol，則28g混合物的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)小于14N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．將N_A個(gè)NH₃分子溶于1L水中得到溶液的體積不是1L，所以得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與鐵反應(yīng)生成生成氯化鐵，氯氣全部被還原；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)，所以：1molCl₂分別與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的性質(zhì)，注意物質(zhì)的量濃度中體積的含義，題目難度不大．